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1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　　　 A．提出了原子學(xué)說　　　　　 　　　　　　 B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

　　　 C．提出了分子學(xué)說　　　　　 　　　　　　　 D．制定了科學(xué)完整的元素周期表

11.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg====Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯_______________價。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_____________________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

(3)CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式：

Cu²⁺+I^-→CuI+

思路解析：標(biāo)注元素的化合價：CuI中Cu為+1，I為-1；Cu₂HgI₄中I為-1價，Cu 若為+2價，則Hg為0價，Cu若為+1價，Hg為+2價，很明顯，Cu取+1價比較合理。

根據(jù)化合價變化情況，可以判斷出CuI發(fā)生了歧化，既是氧化劑，又是還原劑。

答案：(1)+1

(2)CuI　 0.5

(3)2　 5　 2　 1

10.毒氣一般是通過呼吸道等途徑進(jìn)入人體引起死亡的，因此，在毒氣現(xiàn)場必須穿防護(hù)衣和戴防毒面具。有一種生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼氣管和吸氣管等組成。使用時，人體呼出的氣體經(jīng)呼氣管進(jìn)入生氧罐，干燥后，二氧化碳與罐中的過氧化鈉(Na₂O₂)反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和碳酸鈉，氧氣沿吸氣管進(jìn)入面罩。請在框內(nèi)畫出上述防毒面具的工作原理圖，并寫出產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式_____________________________________________________________________。

思路解析：本題看似復(fù)雜，實際是過氧化鈉的生氧作用，它要求學(xué)生對防毒面罩中二氧化碳與氧氣的循環(huán)過程的原理清楚。

答案：

2Na₂O₂+2CO₂====O₂+2Na₂CO₃

9.38 g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，可與300 g HCl所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3 %的鹽酸恰好完全反應(yīng)。求原混合物中Na₂CO₃所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

思路解析：混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃都將與HCl發(fā)生反應(yīng)，可利用兩個已知量列方程組解該題。

答案：反應(yīng)中消耗的HCl質(zhì)量為300 g×7.3%=21.9 g

因此可設(shè)混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，NaHCO₃的質(zhì)量為y。則有：

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 g 73 g

x　　

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O

84 g　 36.5 g

y　　

解得：x=21.2 g (Na₂CO₃)

y=16.8 g (NaHCO₃)

1.68 g　　　　　　　　　　 x

168 g∶16.8 g=62 g∶x

x=6.2 g

固體的質(zhì)量減少6.2 g

8.將16.8 g NaHCO₃充分加熱，固體質(zhì)量將減少多少？

思路解析：NaHCO₃受熱分解為Na₂CO₃、H₂O和CO₂，所得固體為Na₂CO₃，減少的是H₂O和CO₂質(zhì)量之和。注意常見的錯誤是認(rèn)為固體減少的質(zhì)量是生成的CO₂的質(zhì)量。

答案：設(shè)固體減少的質(zhì)量為x。

2NaHCO₃====Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　 Δm

168 g　　　　　　　　　 　　62 g

0.3 mol·L^-1×0.2 L4×0.3 mol·L^-1×0.2 L

得2×0.2 mol·L^-1×0.2 L+4×0.3 mol·L^-1×0.2 L=4×，即V=80 mL。

答案：C

0.2 mol·L^-1×0.2 L2×0.2 mol·L^-1×0.2 L

Al³⁺　　　　 -　　　　 4OH^-

7.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg²⁺)為0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)為1.3 mol·L^-1。要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L^-1 NaOH溶液的體積為(　　 )

A.40 Ml　　　　　　　　 B.72 mL　　　　　　　　 C.80 mL　　　　　　　 D.128 mL

思路解析：欲使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來，應(yīng)向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg²⁺、Al³⁺全部沉淀后，再使Al(OH)₃恰好溶解。設(shè)c(Al³⁺)=x，根據(jù)電荷守恒，則有：

3x+2c(Mg²⁺)=c(Cl^-)，即3x+2×0.2 mol·L^-1=1.3 mol·L^-1，解得x=0.3 mol·L^-1。

設(shè)NaOH溶液的體積為V，根據(jù)關(guān)系式則有：

Mg²⁺　　　 -　　　 2OH^-