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6．FeCl₃溶液與Fe(OH)₃膠體具有共同的性質(zhì)是

①分散質(zhì)顆粒直徑在1-100nm之間　 ②能通過濾紙　

③都是透明的　 ④呈紅褐色

A.①②　　　 B.②③　　　 C.③④　　　 D.②④

5．在3Cl₂+6KOH= KClO₃+5KCl+3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

A.1：5　　 B.5：1　　 C.1：1　　 D.2：1

4．下列實驗中均需要的儀器是

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液　②PH試紙的使用 ③過濾�、苷舭l(fā)

A．試管　　　 B．膠頭滴管 　 　　C．玻璃棒　　D．漏斗

3．下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子越多，還原性越強

D.強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是　

A.NaCl溶液　　 B. 液態(tài) HCl　 C. 熔融的KOH　　 D. 蔗糖溶液

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾　　　　B．蒸餾　　　　 C．分液　　　　　D．萃取

30、(8分) 密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應(yīng)，生成1.12L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求：(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？(2)參加反應(yīng)的二氧化錳有多少克？(3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？(4)在反應(yīng)后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理論上可得多少AgCl沉淀？(不考慮濃鹽酸的揮發(fā))

菱湖中學(xué)2010學(xué)年第一學(xué)期

29、(11分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1) 從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 　▲ 　；

(2) 步驟④中發(fā)生的反應(yīng)，請分別寫出反應(yīng)的離子方程式： 　▲ 　；

　 (3) 檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗時可用的試劑是 　▲ 　；

(4) 步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步： (A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

　(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋開活塞，用燒杯接收溶液；

(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開；

(H)靜置，分層；

就此實驗,完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是　 ▲　 →　 ▲　 →　 ▲　 →A→G→H→E→F ②上述(G)步驟操作的目的是　 ▲　

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是　 ▲　 �！　�

28、(11分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進(jìn)行檢驗Cl₂性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，右端為一團棉花。

試回答：

(1)燒瓶B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　▲ 　，該反應(yīng)中的氧化劑是 　▲ 　；

(2)C中試劑是　 　▲ 　；D中試劑的作用是　 　▲ 　；

(3)E中現(xiàn)象是 　▲ 　； F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　▲ 　；

(4)H中試劑為　 　▲ 　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　▲ 　；

27、(5分)現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)元素X的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號是 　　▲ 　　。

(2)寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式　　　　　　 ▲　　　　　 　　。

(3)畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖　 　▲　 　，寫出T和Y組成的一種淡黃色化合物的化學(xué)式　 　▲　 　。