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21、(5分)某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在的有：H⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2- ，你認(rèn)為一定有的離子是　　　　 　　　　　　，一定沒有的離子是　　　　　　 。還需要進(jìn)一步確定的離子是　　　 　　　　，判斷方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(6分) 雙氧水H₂O₂可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，化學(xué)方程式為：KCN + H₂O₂ + H₂O = KHCO₃ + A↑(已配平)(KCN中C為+2價，N為-3價)

(1)生成物A的化學(xué)式為　　 　　　　

(2)反應(yīng)中被氧化的元素為　　　　　 　

(3)該反應(yīng)中的氧化劑是　　　　　　　 　

19、(4分)(1)一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(2)在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵)，后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機物(用甲醛：CH₂O表示)。

問題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　________性，鐵離子具有　　　 性，

(1)中的維生素C是_____　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　劑，(2)中的CO₂是　　　　　　　　　 劑。

18、(13分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H₂，11.2L O₂，1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是______，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________。

(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子數(shù)之比為

　　　　　　 ，物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 ，原子總數(shù)之比為

　　　　　　 ，質(zhì)量之比為　　　　　　 ，密度之比為　　　　　 。

16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是　　 (　 　)

A．氣體性質(zhì)不同 　

B．氣體分子的大小不同

C．氣體分子間平均距離不同　

D．氣體的物質(zhì)的量不同

15、被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄ +2 H₂O = NaBO₂ + 4H₂↑下列說法中正確的是(NaBH₄中H元素為－1價)　 (　 　)

A. NaBH₄既是氧化劑以是還原劑　　 B. NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原　　 D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：2

14、下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實一致的是　 (　 　)

A．石灰石溶于鹽酸：CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O +CO₂↑

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Cu²⁺ + 2OH^- == Cu(OH)₂↓

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H⁺ + OH^- == H₂O

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO₃ + Cl^- == AgCl↓+NO₃^-

13、下列有關(guān)說法正確的是　 (　 　)

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B．電離出氫離子的化合物是酸

C．納米材料也是一種膠體

D．丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對光散射形成的

12、在pH=1的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是　 (　 　)

A．Cu²⁺、Cl^-、Ba²⁺ 、Na⁺　 　　　　B．K⁺、CO₃^2-、Na⁺ 、Cl^-

C．K⁺ 、Ba²⁺ 、OH^-、NO₃^-　　　　 D．Mg²⁺ 、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-