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1、下列說法正確的是(　　 )

A. 1mol O的質(zhì)量是16g/mol　 　　　　　　　B. Na⁺的摩爾質(zhì)量為22g/mol

C. CO₂的摩爾質(zhì)量為44g/mol　　 　　　　　　D. 氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol

24. 將xmL NO和NO₂的混合氣體通入水吸收后，得到amL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的O₂混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。(1)請判斷無色氣體A、B是什么？(2)A氣體的體積是多少？(3)x的取值范圍是什么？

23. 一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反應(yīng)完全后，測得生成1.12L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入NaOH溶液的體積最少是多少毫升？

22. 在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl^－、Cu²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺這七種離子中的某幾種，對此進行實驗：① 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。

(1)該溶液中一定含有的離子是____；一定不含有的離子是____；可能含有的離子是_____。

(2)為檢驗可能存在的陽離子，需要進行的實驗是_____；若存在，現(xiàn)象是__________。

21. 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A、100mL量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、膠頭滴管；G、50mL燒杯；H、100mL容量瓶。

(1)實驗時選用儀器的先后順序是________；

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(　　 )

A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線

D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

20. 用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)渭拥阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，試回答：

(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是：　　　；　　　。

(2)怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是　　　　。

19. 將鐵和氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL。則原硫酸溶液的濃度_____。

18. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)① 4 gH₂；② 33.6L CH₄；③ 1molH₂O；④ 3.01×10²³個O₂。含分子數(shù)最多的是_____，含原子數(shù)最少的是____，質(zhì)量最大的是_____，體積最小的是______。

17. 今有H₂、Cl₂混合氣100mL(標(biāo)況)，其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為　　 mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，(1)若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；(2)若溶液有___性質(zhì)，證明有___剩余，理由是____。

24. 一支容積為12mL的試管內(nèi)充滿O₂和NO₂的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，(1)若無氣體剩余，原混合氣體中NO₂和O₂的體積各為多少？(2)若氣體剩余2mL，原混合氣體中NO₂和O₂的體積各為多少？