題目列表(包括答案和解析)
18．(12分)含鐵元素的物質有很多，它們對人體健康、生產生活都有重要作用，請完成以下填空：
(1)指出下列化合物中鐵元素的化合價(O均為-2價)：
FeO Fe2O3 Na2FeO4
(2)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為 。另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱
至 色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法 。
(3)一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，Fe2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。維生素C在這個反應中表現 (“氧化性”或“還原性”)。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3，這是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物。從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強 。(“氧化性”或“還原性”)
17．(10分)請完成下列填空：
(1) 當SO2和SO3中分子個數比為1:1 時，原子總數之比為 ，質量之比為 。
(2)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度是 。
(3)中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質的量為 ；如改用KOH，則所需KOH的質量為 。
16．在無土裁培中，配制1L內含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為( )
A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.02mol 0.24mol D．0.64mol 0.50mol 0.24mol
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
14．下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質是( )
A．BaCl2 B．KOH C．H2SO4 D． Na2CO3
|
A．
B．
C．
D．
13．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )
A．小塊金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B．鋁片投入氫氧化鈉溶液中： 2Al+2OH－+2H2O= 2AlO2－+3H2↑
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH－+H++SO42－= BaSO4↓+H2O
D．鐵釘投入稀鹽酸中：2Fe +6H+= 3Fe3++3H2↑
12．建國60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是
A．觀察K2CO3的焰色應透過紅色的玻璃 B．焰色反應實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲
C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl D．Na與Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同
11．氫化鈣(CaH2中H為－1價)可作為生氫劑,反應的化學方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列說法錯誤的是( )
A．CaH2 既是氧化劑又是還原劑 B．H2 既是氧化產物又是還原產物
C．CaH2是還原劑, H2O是氧化劑 D．氧化產物和還原產物的質量比是1:1
10．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；
⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是： ( )
A. ①④②⑤③ B. ②⑤④①③ C. ⑤②①④③ D. ④①②⑤③
9. M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，
則M2O7X－中M的化合價是 ( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
8．為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是 ( )
A．加熱，觀察是否有氣體放出 B．溶于水后加石灰水，看有無沉淀
C．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀 D．加熱后稱量，看質量是否變化
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