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12．能在溶液中大量共存的一組離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．H⁺、 NH₄⁺、 CO₃^2- 、OH^-　　　 B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-　　　 　D．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

11．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是　　　 (　　 )

　 　A．Cu(OH)₂和鹽酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH　　

　　 B．BaCl₂和Na₂SO₄；Ba (OH)₂和CuSO₄　　

C．NaHCO₃和NaHSO₄；Na₂CO₃和NaHSO₄　　　　　　　　　　　

D．NaHCO₃(過量)和澄清石灰水；Ca(HCO₃)₂和NaOH(過量)

10．已知：①向KMnO₄晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl₂溶液中加入少量①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；；③取實驗②；生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　

A．上述實驗證明氧化性：MnO₄^-﹥Cl₂﹥Fe³⁺﹥I₂　

B．上述反應(yīng)中共發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)

C．實驗①生成的氣體不能是濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍　

D．實驗②證明Fe²⁺既具有氧化性又具有還原性w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

9．分類是化學學習和研究中常用的思維方法。下列化學反應(yīng)類型的關(guān)系圖中正確的是(　)

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　 (　)

A.標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A

B.1L0.1mol.L^-1CH₃COOH溶液中所含的分子總數(shù)小于0.1N_A

C.將含1molFeCl₃的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)₃膠體粒子為N_A

D.標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為1.0N_Aw.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

7．在同溫同壓下，向質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B中分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中氣球靜止不動，B氣球放在O₂中氣球上浮，則下列敘述中正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．X氣體可能是C₂H₄(乙烯)，Y可能是CH₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．X氣體的相對分子質(zhì)量一定比Y氣體的相對分子質(zhì)量大

C．X氣體的密度一定小于Y氣體的密度

D．充氣后A氣球的密度一定比B氣球的密度大

6．要除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵，可行的方法是　 　　　　　　　　(　　 )

A．滴加KSCN溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．通入氯氣

C．加入銅粉　　　　　　　　　　 　　　D．加入鐵粉

5．實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，在配制過程中其他操作都正確，下列操作中能引起誤差偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　 　　)

A．調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度尺的右端　 B．定容時，俯視刻度線

C．溶解前，燒杯內(nèi)有水　　　　　　　　　　 D．稱量操作時間過長

4．下列反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)出酸性有表現(xiàn)出氧化性的是　　　　　　 　　　(　 　　)

A．MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+H₂O　 B． HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

C． Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑　　　　　　　　 　D． 2HClH₂↑+Cl₂↑

3．某固體物質(zhì)只含有Na和O兩種元素，把它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可在一定條件下相互反應(yīng)生成水，則原固體物質(zhì)的組成可能是　　　 ( 　　　)　

A　 Na₂O₂和Na₂O　 　　　 　　　　w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)B　 Na和Na₂O

C　 Na₂O₂和Na　　　　　　　　　　 D　 Na和NaOH