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19．(10分)用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3_.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 計(jì)算所用濃硫酸的體積　 ② 量取一定體積的濃硫酸　 ③ 稀釋　

　 ④ 轉(zhuǎn)移、洗滌　 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題

(1)所需濃硫酸的體積是　　　　　　 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是　　　　

(從下列中選用　 A. 10ml　 B. 25ml　 C. 50ml　 D. 100ml)

(2)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中　　　　　　　　

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水　　　　　　　　

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌　　　　　　　　　

18．(12分)對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解、⑥分液等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))

(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒�？捎�　　　　　　　 的方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒。

(2)提取碘水中的碘，用　　　　　　 方法。

(3)除去食鹽溶液中的水，可采用　　　　　 的方法。

(4)分離煤油和水，可采用　　　　　　 的方法。

(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用　　　　　 的方法

(6)由海水制取蒸餾水可用　　　　　 的方法

17、(4分)從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出10ml，則這10 ml溶液的物質(zhì)的量濃度為______________ ； 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后(體積的變化忽略不計(jì))，混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為____________�！　　　　　　　� 　　

16．(8分)2molCO₂的質(zhì)量是_________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為__________；所含的分子數(shù)目約為______________；所含氧原子的數(shù)目約為______________。

15．同溫同壓下，某容器充滿O₂重116 g，若充滿CO₂重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為(　　 )A

A．28　 　　　　　　　 B．60 　　　　C．32　　　 　D．4

14．某個(gè)原子的質(zhì)量為a g，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是　 (　　 )

A．a(chǎn)N_A　　 　　B．　　　 C．　　　 D．

13．下列溶液中，與100 ml　 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．100 ml 0.5 mol/L MgCl₂ 溶液　　 　　 B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液　　　　 D．200 ml 0.25 mol/L CaCl₂溶液

12．某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO₄^2-，除BaCl₂溶液外，還需要的溶液是(　　 )

A．H₂SO₄　 　B．HCl　 　　　C．NaOH　 　　　　　　　　 D．NaNO_{3　　　　　　　　　　　　　　 高&考%資(源#網(wǎng)}

11．將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A．0.1mol/L　　 　　B．0.5mol/L　　　 C． 4mol/L　　　 D． 1mol/L

10．容量瓶上沒有標(biāo)記的是 (　　 )

A．標(biāo)線　　　 B．溫度　　 C．物質(zhì)的量濃度　　　 D．容量