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20．(12分)

⑴　　　　　　　　 。

⑵　　　　　　　　 。

⑶　　　　　　　　 。

⑷　　　　　 ≤n(CO)／n(H₂) ≤　　　　　　 (保留最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)比形式)。

19．(13分)

⑴　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

⑶　　　　　　　　　 。

⑷　　　　　　 　　和　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸　　 　　　　　　　　　　。

⑹　　　　　　　　　　　　 。

18．(9分)

⑴　　　　　　　　　 。 　⑵　　　　　　　　　 ，　　　　　　　 。

⑶　　　　　　　　　 。 �、�　　　　　　 　　　。

⑸　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(6分)

�、�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(10分)

⑴ A　　 　　　　　B　　　　　 　C　　　　　　 　D　　　　　　 。

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)

⑴　　 　　　　　　　　　；　 ⑵　　 　　　　　　　；

⑶　　 　　　　　　　　；　 ⑷　　　　　　　　　 。

		請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效

20．(12分)氣候變暖冰川融化將會(huì)對(duì)人類產(chǎn)生極大的災(zāi)害。如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國(guó)圖瓦盧很可能成為首個(gè)“沉沒”的國(guó)家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會(huì)有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災(zāi)害。所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)。降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。

⑴下列措施對(duì)有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是　　 ▲　　

A．使用天然氣等燃料　　

B．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被

C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

D．立即減少煤和石油化石燃料的使用

E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高

F．全民倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率

⑵目前用超臨界CO₂(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于保護(hù)　　▲　　。

⑶科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO₂+4H₂=　　 ▲　+2H₂O　

⑷收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H₂反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源。假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5-8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H₂的物質(zhì)的量之比范圍是 ▲　≤n(CO)／n(H₂) ≤　▲ (保留最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)比形式)

⑸探究CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇(CH₃OH)的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)　　　 　CH₃OH(g)+H₂O(g)

測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=　　▲　　　。

2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期期末考試

　　 　高一化學(xué)答題紙 　　　得分 　　　　

第Ⅰ卷　 選擇題(共42分)

第Ⅱ卷

19．(13分)如右圖所示，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室采用該裝置用于制備乙酸乙酯。

⑴寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式　　　　▲　　　　 　　　。

⑵濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中的作用是　　 ▲ 　、　　 ▲ 　。

⑶加熱一段時(shí)間后，在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一　 層油層，在油、水交界處觀察到有氣泡產(chǎn)生，氣泡的主要成分是　　 ▲　。

⑷停止加熱，取下試管B ，嗅聞管內(nèi)液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味，這是因?yàn)槲镔|(zhì)的揮發(fā)等因素導(dǎo)致產(chǎn)品混有雜質(zhì)，如　▲　和　▲　等，為進(jìn)一步驗(yàn)證產(chǎn)物中某些雜質(zhì)存在，在保持試管B相對(duì)穩(wěn)定情況下，沿試管內(nèi)壁滴入紫色石蕊試液，靜置片刻會(huì)在試管內(nèi)油層下方明顯看到液體呈現(xiàn)三種顏色，由上而下分別為紅色、紫色、藍(lán)色，其原因可能是　　　　 ▲　　　　 　　 　，故產(chǎn)品需進(jìn)行提純。

⑸已知乙醇能和氯化鈣結(jié)合。將所得產(chǎn)品依次用飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌油層，分別分液。用飽和食鹽水洗滌去除油層中可能含有的　 ▲　雜質(zhì)，減少乙酸乙酯的溶解，并防止對(duì)下面操作產(chǎn)生不利影響。

⑹在上述操作后，在所得油狀液體中加入無水硫酸鈉充分振蕩，傾倒出油狀液體，再進(jìn)行　 ▲ 　(填提純的操作方法)，收集74-78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯。

18．(9分)鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物。

⑴寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　▲　　　　。

⑵寫出鹵素互化物溴碘原子比1∶1的共價(jià)化合物(IBr)的電子式　 ▲　 　，其中溴元素的化合價(jià)為　▲ 　。

⑶氟化氫氣體的沸點(diǎn)較高，這是因?yàn)榉�化氫分子之間存在　▲　。

⑷①HClO₄、②HClO、③H₂SO₄的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　▲　(填序號(hào))。

⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗(yàn)證氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　▲　　　　　　 　。

17．(6分)⑴寫出金屬鉀與水反應(yīng)的離子方程式　　　　▲　　　　；

⑵寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　▲　　　 　　；

⑶將一根亮紅色的銅絲放置于酒精燈外焰上加熱，然后由外焰逐漸向內(nèi)焰處移動(dòng)，發(fā)現(xiàn)銅絲由亮紅色轉(zhuǎn)化為黑色，進(jìn)入火焰的內(nèi)焰后銅絲黑色又轉(zhuǎn)化為亮紅色。寫出黑色轉(zhuǎn)化為亮紅色這一現(xiàn)象所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　▲　　　。