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A.1∶1                B.1∶2                  C.2∶3                  D.3∶4

A.能全部透過(guò)半透膜                      B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.所得物質(zhì)屬于純凈物                   D.所得物質(zhì)一定是濁液

。 甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質(zhì)的量是               ，

消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是                           

  (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L

(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是        mol。

為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時(shí)通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質(zhì)的量是        mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質(zhì)的量是               mol。

（8分）、下列A～K是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（省略了水和部分反應(yīng)物及生成物），除反應(yīng)②外，其他反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行。D是工業(yè)中最常用的金屬。

（1）A、H分別為       、       （填化學(xué)式）

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                              。

（3）2．7克E與I完全反應(yīng)生成G，G與J反應(yīng)生成3．9克H ，則消耗J的物質(zhì)的量為       。

（4）實(shí)驗(yàn)指出，無(wú)水H在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為：

可見(jiàn)，600℃時(shí)無(wú)水H 存在形式的分子式為            。

（8分）、能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁

反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷H₁      ０(填“>”“=”或“<”)；

③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol·L^－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)的溫度

為             (從上表中選擇)

⑵將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三 種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同) 

①X在T₁℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

②Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

③Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；

已知：T₁> T₂>T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是  (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。