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23．由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的混合物，測(cè)得其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.5%，則混合物

中含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．39%　　　 　　　　　　　B． 19.5% 　　　

　C． 34.5%　　　 　　　　　　D．25.4%

22.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為: IBr + H₂O = HBr + HIO,下列有關(guān)的敘述中,不正確的是

A.IBr是雙原子分子　　　　　　　　　 　B.在很多反應(yīng)中,　　 IBr是氧化劑

C.和NaOH溶液反應(yīng)生成　 NaBr　　　　　 D. 和H₂O反應(yīng)時(shí),IBr既是氧化劑又是還原劑　

21．將過(guò)量的CO₂分別通入 ①CaCl₂溶液　 ②Na₂SiO₃溶液　 ③NaAlO₂溶液 ④飽和Na₂CO₃溶液⑤Ca(OH)₂溶液最終溶液中有白色沉析出的是

　　　 　A．①②③④⑤　 　　　　　　　B.②③④　

　C.　 ②④⑤　　 　　　　　　　　D.①②④

20．反應(yīng)4HNO₃(濃)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是： 　A．HNO₃是氧化劑，NO₂是氧化產(chǎn)物 　B．若2mol HNO₃(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子 　C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4 　D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1

19．常溫下，下列反應(yīng)均能自發(fā)地向右進(jìn)行：2D^-+A₂ =D₂+2A^-；　 2B^-+D₂=B₂+2D^-；　

2A^-+C₂=A₂+2C^-。由此得出的正確結(jié)論是： 　　　 A．還原性A^->B^->C^->D^-　　　 B．還原性B^->D^-> A^- >C^-

C．氧化性A₂> D₂>B₂>C₂ 　　　 D．氧化性A₂> C₂> B₂ >D₂

18．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有KCl 　　　　　　　B.除去乙醇中溶有的少量水

C.實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水　　　　　　　　　 D.用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂

17．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。其中不正確的是　　　　

16.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是

　　　　　　 得2e^-

A．　 B．　　　　　　　　　　　

　 　　C．D．

15.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為：

LiH+H₂OLiOH+H₂↑在這個(gè)反應(yīng)中

A．水是氧化劑，LiH是還原性　　

B．LiH是氧化劑，水是還原劑

C．LiH既是氧化劑又是還原劑　　

D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A.　 1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個(gè)數(shù)為N_A

B.　 18g水含有電子數(shù)為8N_A　

C.　 1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 總數(shù)為0.9N_A

D.　 N_A個(gè)氫氣分子(H₂)的質(zhì)量為2g