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5．按Li、Na、 K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是(　　 )

A、單質(zhì)的還原性　　　　 B、陽(yáng)離子的氧化性

C、單質(zhì)的密度　　　　　 D、單質(zhì)的熔點(diǎn)

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )

A、H、D、H⁺和H₂是氫的四種不同粒子

B、¹²C和¹³C、石墨與金剛石均為同位素

C、H和D是不同的核素

D、和互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

3．下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法中，不正確的是(　　 )

A、單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高

B、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

C、單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

D、氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱

2．某元素R原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則對(duì)該元素的判斷正確的是(　　 )

A、處于第三周期ⅵA族　　　　 B、最高正化合價(jià)為+6

C、氫化物的化學(xué)式為H₂R　　　 D、最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H₂RO₄

1．下列原子序數(shù)所代表的元素中，全部屬于主族元素的是(　　 )

A、22 、26、 11　 B、13 、15 、35　 　　C、9、36 、16　　 D、18 、12 、14

25、(12分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) + Y(g)　　　 a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是 　　　　　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 　　　　　。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？　　　　　 ，

其理由是　　　　 。

(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是 　　　(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 molX、1mol Y、1molAr　　　　　 B．a(chǎn) molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W　 D．2 molX、1mol Y、1molZ

(5) X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　　 　　(用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。

24、(4分)已知t℃，p KPa時(shí)，在容積為V L的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫恒壓，使反應(yīng)A(g)+B(g)　 C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為　　 。

(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為　　 。

23、(每空2分，共12分)

可逆反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)　 FeO(s)+CO(g)，在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，

在1173K時(shí)，K=2.15

　(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________

　(2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后(選填“增大”、“減小”、“不變”)

　 　①升高溫度，CO₂的平衡濃度__________，

　 ②再通入CO₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率___________，

　 ③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量_________。

　(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖：

①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)平衡，在t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_______________(填序號(hào)， 答案可能不止一個(gè))

　a. 升溫　 b. 增大CO₂的濃度

　c. 使用催化劑　 d. 增壓

�、谌绻�在t₃時(shí)再增加CO₂的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t₃-t₅時(shí)間段的v逆變化曲線。

22、(每空2分)有pH = 1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液：(用“〉”、“〈”或“=”表示)

(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其關(guān)系是　　　　 ，

(2)同體積的三種酸與足量的NaOH完全反應(yīng)生成的鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是　　　　 　

(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度都相同的NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是　　　　　

21、(6分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

a A + b B　 c C + d D ，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：

　 a =　　 　　b =　　　 　c =　　　 　　d =　　　

(2)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為　　　 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。