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16.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)測(cè)得某一時(shí)刻SO₂ 、O₂ 、SO₃物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能存在的是(　　 )

　　 A 、SO₂ 、O₂濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L

B、 SO₃濃度為0.25mol/L

C、SO₃濃度為0.4mol/L

D、SO₃、 SO₂濃度均為0.15mol/L

15. 短周期元素、X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，

下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　 (　 )

　A Z一定是活潑金屬　　

B Z的單質(zhì)能溶于熱的燒堿溶液

C 1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4mol

D X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

14. 某主族元素R的第五電子層上只有一個(gè)電子，下列描述正確的是(　 )

　A 其單質(zhì)在常溫下跟水的反應(yīng)不如鈉劇烈　　　　 B 其原子半徑比鉀離子半徑小

C 其碳酸鹽易溶于水　　　　　　　　　　　　　 D 其氫氧化物不能使氧化鋁溶解

13. X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)在10-20之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是(　 )

　A 元素的得電子能力：X<Y<Z　　　 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序變大

C含氧酸的酸性: H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄　 D元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z順序變大

12.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M 、N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是(　　　 )

A .反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡　　　　　

C.t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t₁時(shí)，N 的濃度是 M 濃度的 2倍

11.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為(　 )

　 A　 X>Y>Z　　　 B　 Y>X>Z　　　　 C　 Z>X>Y　　　　 D　 Z>Y>X

10. A元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6，B元素和A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA₂，則該化合物是(　 )

　 A　 MgCl₂　　　　　　　 B　 CaF₂　　　　 C　 SiO₂　　　　 D　 CS₂

9. 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N₂ +3H₂　 　2NH₃ ，下列有關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化　

B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等

C．N₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等　　　　

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行

8.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　 )。

A. 可溶于水　　　　　　　 B. 具有較高的熔點(diǎn)

C. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電　　　　 D. 水溶液能導(dǎo)電

7．共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能是431 kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能是247 kJ/mol，H₂和Cl₂反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是(　　 )

A 431kJ 　　B179kJ　　 C 89.5kJ　　　 D以上說(shuō)法都不對(duì)