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20．普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒.以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入 MnO2吸收H2.ZnCl2吸收NH3).電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為:Zn-2e-=Zn2+.2NH4++2e- = 2NH3+H2.根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是 A．工作時(shí)Zn為負(fù)極.發(fā)生還原反應(yīng) B．工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極 C．輸出電流時(shí)碳棒上發(fā)生還原反應(yīng) D．長(zhǎng)時(shí)間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出.腐蝕用電器 第Ⅱ卷高*考*資*源*網(wǎng) y 三.填空.簡(jiǎn)答題(本大題包括6小題.共55分.) +x 2 8 21．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 試回答: (1)當(dāng)x-y=10時(shí).該粒子為 (選填“原子 或“陽(yáng)離子 .“陰離子 ), (2)當(dāng)y=8時(shí).該粒子可能是 . . , (3)請(qǐng)寫出工業(yè)上制取y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)時(shí)的離子方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是（　�。�

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普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

      A．工作時(shí)Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

      B．工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

      C．輸出電流時(shí)碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

D．長(zhǎng)時(shí)間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器

 

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普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

      A．工作時(shí)Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) 

      B．工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

      C．輸出電流時(shí)碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

      D．長(zhǎng)時(shí)間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器

 

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普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．工作時(shí)Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C．輸出電流時(shí)碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
D．長(zhǎng)時(shí)間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器

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普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

       A．工作時(shí)Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) 

       B．工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

       C．輸出電流時(shí)碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

       D．長(zhǎng)時(shí)間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器

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