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（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著______的遞增呈現(xiàn)______的變化．
（2）元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的元素是______
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______＞______（填化學式），②三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是______（填化學式）．

		X
	Y
Z

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98
元素符號	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：________＜x(Mg)＜________,________＜x(N)＜________。

（2）推測x值與原子半徑關系是________，根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結(jié)構式為：

，其中S—N鍵中你認為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值(Δx)即x＞1.7時，一般為離子鍵；當Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中化學鍵類型是________。

（5）預測元素周期表中，x值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（即第一電離能I₁ ）如下圖所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

（1）同主族中不同元素的I₁值的變化特點是____________________________________________。各主族中I₁值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___________變化規(guī)律。
（2）同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，I₁值增大。但個別元素的I₁值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是_______（填寫編號）。
①I₁（砷）>I₁（硒）  ②I₁（砷）1（硒）
③I₁（溴）>I₁（硒）  ④I₁（溴）1（硒）
（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子的第一電離能I₁值的范圍：__________1< _____________。
（4）10號元素的第一電離能I₁值較大的原因是___________________。

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定的數(shù)值x來表示，若x值越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中形成負電荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

符號：Li         Be        B         C         O         F

x值：0.98    1.57     2.04    2.53    3.44    3.98

符號：Na        Al        Si         P          S        Cl

x值：0.93    1.61    1.90     2.19    2.55    3.16

(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍。

________＜x(Mg)＜________，________＜x(N)＜________。

(2)推測x值與原子半徑的關系為________；根據(jù)短周期x值的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)________變化規(guī)律。

(3)某有機化合物的結(jié)構式為，其中S—N鍵中，你認為共用電子對偏向__________(寫元素符號)。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值即Δx＞1.7時，一般為離子鍵；當Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中化學鍵的類型為__________。

(5)預測元素周期表中x值最小的元素是__________(放射性元素除外)。