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26.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(4分)

⑴向KI溶液中通入Cl₂

⑵金屬K投入水中

25.可逆反應(yīng)2SO₂+O₂　 　2SO₃達到平衡的標(biāo)志是(　　　　 )

A　 消耗2molSO₂，同時生成2molSO₃

B　 SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2

C　 消耗2molSO₂，同時生成1molO₂

D　 SO₂的消耗速率等于O₂的生成速率

24.元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小與18，元素X和Y的陽離子與元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X的離子半徑比Y的離子半徑大，X、Y、Z的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　　 )

A　 Y>X>Z　　　　　 　B　 X>Y>Z　　　　　　

C　 X>Z>Y　　　　　 D　 Y>Z>X

23.X、Y、Z均為金屬，在X與稀硫酸的反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時，能使反應(yīng)加快，X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X、Y、Z三種金屬的活動順序為(　　　　 )

A　 X>Y>Z　　　　　　 　B　 X>Z>Y　　　　　　

C　 Y>X>Z　　　　　 D　 Y>Z>X

22.某元素原子最外層只有一個電子，它與鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵(　　　　 )

A　 一定是共價鍵　　　　　　　 B　 一定是離子鍵

C　 可能是共價鍵，也可能是離子鍵　　　　 D　 以上說法都不正確

21.元素R位于第七周期IVA族，則R的原子序數(shù)為(　　　　 )

A　 114　　　　 B　 115　　　　 C　 116　　　　　 D　 118

20.IA元素的原子的次外層電子個數(shù)為(　　　　　 )

A　 2個　　　 B　 8個　　　 C　 18個　　　 D2個或8個

19.下列原子的電子數(shù)最多的是(　　　　 )

A　 K　　　　　 B　 Sr　　　　 C　 At　　　　 D　 Se

18.下列符號為金屬的元素符號的是(　　　　 )

A　 As　　　　 B　 Se　　 　　C　 Te　　　　 D　 Hg

17.下列過程中，共價鍵或離子鍵被破壞的是(　　　 )

A　 碘升華　　　　 B　 食鹽溶于水　　　　 C　 氯氣液化　　　

D　 溴蒸汽被木炭吸收