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下列敘述正確的是( ) A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B.1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧氣分子 C.1mol氫氣中含有2mol氫離子和2NA個(gè)電子 D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol- 模塊二.摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積 例2．下列說(shuō)法不正確的是( ) A.Na的摩爾質(zhì)量為23g B. Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol C. Na的摩爾質(zhì)量為23 D. Na的摩爾質(zhì)量為2.3×10-2kg/mol 解析:Na的相對(duì)分子質(zhì)量為23.1mol的質(zhì)量為23g.Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol(或2.3×10-2kg/mol). 答案:AC 例3．下列敘述正確的是( ) A.1mol任何氣體的體積都約為22.4L B.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.1mol水所占的體積是22.4L D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 解析:按氣體摩爾體積的“四要素 即:狀態(tài).狀況.定量進(jìn)行分析.A中沒(méi)有指明該物質(zhì)所處的狀況即:溫度.壓強(qiáng),B中沒(méi)有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài),C中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,D是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用.故A.B.C三項(xiàng)錯(cuò)誤.正確的是D. 答案:D 例4．同溫同壓下.等質(zhì)量的SO2和CO2相比較.下列敘述中正確的是( ) A.體積之比1 :11 B.體積之比11 :16 C.密度之比1 :1 D.氧原子數(shù)之比1 :1 解析:本題是阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用.在同溫同壓下.氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比,密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比.對(duì)于等質(zhì)量的SO2和CO2物質(zhì)的量之比等于它們各自的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量的比值的比值.即:n(SO2) :n(CO2)=11 :16.也就是說(shuō).它們的體積之比等于11 :16.而密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比.即:M (SO2) :M (CO2)=16 :11,氧原子數(shù)之比等于11×2 :16×2=11 :16.故A.C.D三項(xiàng)錯(cuò)誤.正確的是B. 答案:B [自主研學(xué)]: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是


  1. A.
    1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
  2. B.
    1mol O2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子
  3. C.
    1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
  4. D.
    阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1

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 下列敘述中正確的是　�。ā　。�

A.1mol任何純凈物都含有相同的分子數(shù)

B.1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子

C.1mol氫中含有2mol氫原子

D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1

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下列敘述中正確的是

[　　]

A．1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

B．1mol O2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子

C．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子

D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol－1

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下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是（　�。�
A．水的摩爾質(zhì)量是18g
B．1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子
C．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
D．1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

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下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是（　�。�

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