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44 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL V＝20.8 mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿�(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
（2）混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：
H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將             
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為           ；在剎車和下坡時(shí)甲電極的電極反應(yīng)為                                        。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：
（g）。已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有
已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?br />

容器編 號(hào)
c（CO）/ mol/L
c（O2）/ mol/L
c（CO2）/ mol/L
v（正）和v（逆）的比較
Ⅰ
2．0×10－4
4．0×10－4
4．0×10－2
v（正）= v（逆）
Ⅱ
3．0×10－4
4．0×10－4
5．0×10－2
 
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                      。

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甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：
① CH4(g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g)    △H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4(g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2(g) ＋4H2(g)    △H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。    
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為________（填序號(hào)），其原因是__________________________。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是______________。
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
① 0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為___________________；          
② 44.8 LV≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為_____________；  
③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________________。

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甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：
① CH4(g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g)    △H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4(g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2(g) ＋4H2(g)    △H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。    
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為________（填序號(hào)），其原因是__________________________。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是______________。
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
① 0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為___________________；          
② 44.8 LV≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為_____________；  
③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________________。

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17克NH3共有
4
4
 mol 原子，0.1molH2S共有
0.2NA或1.204×1023
0.2NA或1.204×1023
個(gè)氫原子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣的體積是
22.4
22.4
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是
1
1
mol．

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一定溫度下，在10L 密閉容器中加入10mol H2和10mol N2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有6mol H2發(fā)生反應(yīng)，求：
（1）生成了
4
4
 mol NH3；
（2）平衡時(shí)，N2的濃度為
0.8
0.8
 mol/L．

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