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4．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是　(　 )　　　　　

A．制催化劑的材料　　　　 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農(nóng)藥的材料　　　　　　　　 　D．半導(dǎo)體材料

3．下列各項表達式正確的是(　　 )

A． N₂的電子式：　　　　 　　　　　　　 　　B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O

C．NaCl的電子式：　　　　　 　　　　 　　D．F ^－ 的結(jié)構(gòu)示意圖：

2．據(jù)報道，月球上有大量³He存在，以下關(guān)于³He的說法正確的是　 (　 )

　　　 A． 是⁴He的同素異形體　　　　　　　　 B．比⁴He少一個電子

　 　 C． 是⁴He的同位素 　　　　　　　　　　D．比⁴He少一個質(zhì)子

1．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是(　　 )。 　

A．鋁熱反應(yīng)　　　 B．白磷自燃　　　　 C．燃放爆竹　　　　 D．干冰氣化

26、(9分)現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物：

(1)經(jīng)測定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6:1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為　　　；

(2)112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生SO₂的物質(zhì)的量為　　　mol；

(3)若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1，則160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為　　　mol；

(4)設(shè)混合粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，160g該混合物與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為y mol，寫出x的取值范圍　　　　，及y與x之間的關(guān)系式　　　　　。(請寫出第(3)、(4)小題的計算過程)

25、(6分)向100mL3mol·L^－1 NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂。

(1)若所得溶液中的溶質(zhì)為單一成分，可能是　　　　　　。若所得溶液中的溶質(zhì)為多種成分，可能是　　　　　　　　。

(2)在上述所得溶液中，逐滴滴加1mol·L^－1的HCl溶液，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加HCl的體積關(guān)系如圖所示。

①加入鹽酸至200mL的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為　　　　　　　。

②產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　mL。

③A點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　mol·L^－1。

2、Cu₂S+2O₂2CuO+SO₂，2CuS+3O₂　　2CuO+2SO₂

[問題探究]

(1)寫出Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　。

(2)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是　　　　；D、E兩試管中CCl₄的作用是

　　　　　　。

(3)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　。

(4)對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學(xué)生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca(HSO₃)₂的緣故。請你設(shè)計實驗驗證學(xué)生1的猜想　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)根據(jù)上述研究，結(jié)合資料卡上的內(nèi)容，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是　　　　　　(寫化學(xué)式)。

1、Cu₂S和CuS(黑色)均不溶于稀硫酸

24、(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。

實驗1：加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，一段時間后液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色硫固體凝聚，持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。

實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化，將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

實驗3：將濃硫酸液面下方銅絲的黑色物質(zhì)刮下后，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、過濾、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比加熱前減少。

[資料卡]

23、(8分)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)

Y+2I^－+2H⁺　　I₂+Z+H₂O應(yīng)當(dāng)作為Y的鑒定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)　　　。

a. 同位素　　b. 同系物　　c. 同素異形體　　d. 同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法　　　　　　　　　　　　。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學(xué)方程式表示)　　

　　　　　　　　　。

(4)氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　；

②寫出(CN)₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為w₁g，M_mR_n質(zhì)量為w₂g，M的相對原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m:n=　　　(用含w₁、w₂和a的代數(shù)式表示)。