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15．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．N₄屬于一種新型的化合物　　　　

B．N₄晶體熔點(diǎn)高，硬度大

C．相同質(zhì)量的N₄能量高于N₂

D．1molN₄轉(zhuǎn)變成N₂將吸收882kJ熱量

14．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(　　 )

(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解過(guò)程中，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中主要含有Cu和Pt

13．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

A．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

B．第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強(qiáng)

C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

12．對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在體積可變的某容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器的體積不再變化　　　　　　　 B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1　　 D．B的生成速率和D的消耗速率為3︰1

11．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用是粒子之間的三種作用。下列晶體①NaOH ②SiO₂ ③石墨 ④NaCl ⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A.①②③　　　 　　　 B.①③⑤　　　　　　　C.②④⑤　　　　 D.②③④

10．三種短周期元素A、B、C，可形成簡(jiǎn)單離子A⁺、B^-、C^2-，A、B同周期，A⁺ 和C^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是

A．原子序數(shù)：A＞B＞C　　　　　　 　　 B．原子核外最外層電子數(shù)：B＞C＞A

C．離子半徑： B^-＞A⁺＞C^2-　　 　　　　 D．原子半徑： B＞A＞C

9．已知：H₂(g)+F₂(g)＝2HF(g)；△H= -270kJ·mol^-1，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和小于2mol氟化氫氣體的能量

B．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量

C．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量

D．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

8．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

　　 A．加熱　　　　　　　　　　　　 　　 B．增加Fe的質(zhì)量

　　 C．滴加幾滴CuSO₄溶液　　　　　　　　 D．不用鐵片，改用鐵粉

7．下列排列順序正確的是

A.熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄　　　 　　 B.原子半徑：Na＞N＞Al

C.酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ 　　　　　 D.堿性：NaOH＞Be(OH)₂＞Mg(OH)₂

6．對(duì)下圖兩套裝置的分析正確的是

A．兩裝置中，鐵電極均溶解　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．圖1裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．兩裝置中，石墨電極上均有氣體產(chǎn)生

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中硫酸溶液的濃度均減小