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5．現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別它們的是(　　 )

①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液

A　 ①②③　　　　　　　　　　　　 B　 只有①③　　　　

C　 只有②③　　　　　　　　　　　 D　 只有①②

4．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO₂，則1公頃柳杉每月吸收的SO₂的物質(zhì)的量為(　　 )

A　 164kg　　　　　　　　　　 B　 2.5mol 　

C　 2500mol　　 　　　　　　　D　 2500g/mol

3．下列敘述正確的是(　　 )

A　 純堿、燒堿均屬堿　　　　　　　　　　　

B　 SiO₂、SO₂均屬酸性氧化物

C　 凡能電離出H⁺的化合物均屬酸　　　　　

D　 鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

2．下列物質(zhì)的用途錯誤的是(　　 )

A　 硅是制造太陽能電池的常用材料　　　　　

B　 二氧化硅是制造光導纖維的材料

C　 水玻璃可用作木材防火劑　　　　　　　　

D　 硅是制取水泥的原料

1．據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源是清潔能源的是(　　 )

A　 太陽能　　　　　　　　　 B　 石油　 　　　　

C　 天然氣　　　　　　　　　 D　 酒精

24.(6分) 向50　mL濃度為18.4 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的鋅使H₂SO₄全部反應，生成標準狀況下的氣體16.8L。計算：

(1)反應中消耗的鋅的質(zhì)量；

(2)反應中生成的氫氣的物質(zhì)的量。

2008年下學期期末考試株洲市三校聯(lián)考

23．(6分)2.4 g 鎂與100 mL稀硫酸完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計。

求：(1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

(2)反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。

22．( 6分)某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置。

請回答下列問題。

(1)銅和濃硫酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO₂具有　　　　 (填選項的字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO₂具有　　　　　 �！　　�

A．氧化性　　　 　　 B．還原性　　　　 　 C．漂白性　　　　　

(3)D瓶中盛有NaOH溶液，作用是　　　　　　　　　 。

(4)充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入

　　　　　　 (填選項的字母)。

A．HNO₃　　　　　　　　　 B．NaNO₃ 　　　　　　 C．NaHCO₃ 　　　　　 D．Na₂CO₃

四　 計算題　 (12分)

21．( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

⑵ 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：　　　　　　　　　　　　 。

20.(5分)某銀白色固體A放在空氣中可氧化成白色固體B；將A點燃，火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；A、B、C均可跟無色液體D反應，生成堿性物質(zhì)E；其中A跟D反應時還可生成可燃性氣體F，C跟D反應時則可生成另一種氣體G；F和G混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸并生成D。

(1).寫出下列物質(zhì)的化學式：C：　　　　 ，D：　　　　　　 ，E：　　　　　　 ，G：　　　　　　 。

(2).寫出A與D反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　 　

三 實驗題　 (12分)