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20．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的濃鹽酸(其密度為ρ₁ g﹒cm^-3)，按濃鹽酸與水的體積比為1﹕3配制成稀鹽酸(其密度為ρ₂ g﹒cm^-3)，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．　　　　　 B．

C．　　　　 D．

第Ⅱ卷(非選擇題　 共 60 分)

第Ⅰ卷答題欄

19．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Cl^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

　 A．2Fe³⁺ +SO₂+2H₂O == 2Fe²⁺ +SO+4H⁺ 　B．I₂ +SO₂+2H₂O == H₂SO₄+2HI

　 C．H₂O₂+H₂SO₄== SO₂↑+O₂↑+2H₂O　　　 D．2Fe²⁺ +I₂ ==2Fe³⁺ +2I^-

18．在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是

　 A．溶質(zhì)的質(zhì)量　　　　　　　　　　　　　　 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量　　　　　　　　　　　 D．氫離子的物質(zhì)的量濃度

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g·cm^－3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

　 A．　　　　　 B．

　 C．　　　　　　 D．

16．下列說法正確的是

　A．某溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含Cl^-

　 B．實驗已經(jīng)證明，氯水是可以導(dǎo)電的，所以氯水是電解質(zhì)

　 C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或碘水

　 D．氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，有HF和O₂生成

15．由CH₄和O₂組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1 g •L^―1，則該混合氣體中CH₄和O₂的體積比為

　 A．3:2 　　　　　B．2:1　　　 　　　C．2:3　　　　 D．1:2

14．100mL1.5 mol•L^―1H₂SO₄溶液與200mL1.0 mol•L^―1NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是

A．c(Na⁺)>c(OH^－)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)　　 B．c(Na⁺)> c(SO₄^2－)> c(H⁺)>c(OH^－)　

C．c(H⁺) > c(Na⁺)=c(OH^－) >c(SO₄^2－)　　 D．c(SO₄^2－)> c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^－)

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

　 A. 鈉跟水反應(yīng)：　 2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl₂+H₂O==2H⁺+Cl^－+ClO^－

　 C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+ SO₄^2－==BaSO₄ ↓

　 D．碳酸氫鈉溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^-==CaCO₃↓+H₂O

12．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯誤的是

　 A．穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI　　　　　　 B．密度Cs＜Rb＜K＜Na　　

C．還原性F^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－　　　　 D．離子半徑Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺

11．設(shè)N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

　 A．11.2 L O₂中含氧原子數(shù)為N₀ B．18 g 水所含電子數(shù)為10N₀

C．2.3 g 金屬鈉變?yōu)殁c離子失去的電子數(shù)為N₀

　 D．1 mol Na₂O₂與H₂O充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N₀