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2.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應是(　　 )

A.39∶61　　　　 B.61∶39　　　　 C.1∶1　　　　 D.39∶11

1.下列關于氧化物的敘述中，正確的是(　　 )

A.酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應

B.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C.金屬氧化物都是酸性氧化物

D.不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應

3．化學鍵的破壞

①化學反應過程中反應物中的化學鍵被破壞。如H₂+F₂====2HF，H-H、F-F鍵均被破壞。

②對離子化合物，其溶解于水后，便成為自由的陰、陽離子，離子鍵被破壞。其熔化后，也成為自由的陰、陽離子，離子鍵被破壞。

③對于共價化合物，有些共價化合物溶于水后，能與水作用，其分子內(nèi)共價鍵被破壞。如HCl、HBr等。

④對于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水作用，其分子內(nèi)共價鍵被破壞。如Cl₂、F₂等。

［例1］關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.共價化合物中不含離子鍵

［例2］下列分子的電子式書寫正確的是

［例3］下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．BeCl₂　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．PCl₃

C．PCl₅　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．N₂

練習1.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是(　　 )　

A.碘化氫　　　　　　　　　　　　　　 B.燒堿　　　　　　　　　　　　 C.液溴　　　　　　　　　　　　 D.食鹽　

練習2.下列說法正確的是(　　 )　

A.鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩(wěn)定性增強�！�

B.陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小。　　　　 C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強�！�

D.兩個原子之間的相互作用叫化學鍵�！�

練習3.已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物，Li跟水反應可以放出H₂，下列敘述中正確的是(　　 )　　　 A.LiH的水溶液顯中性　

B.LiH是一種強氧化劑　

C.LiH中的氫離子可以被還原成H₂　

D.LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同　

練習4.有A、B、C、D四種元素，A的正二價離子與氬原子的電子層結構相同，B原子有三個電子層，其單質(zhì)為雙原子分子，C的核外電子比A少一個，B與D同周期，其單質(zhì)為淡黃色固體。　

(1)寫出A、B、C、D的離子符號。　

(2)A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是怎樣的?　

(3)用電子式表示這四種元素中兩兩形成離子化合物的過程�！�

練習5.據(jù)報道，美國科學家卡爾·克星斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)。由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形，如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N叁鍵，則“N₅”分子碎片所帶電荷及其電子式如何?　

2．物質(zhì)中的化學鍵的判斷規(guī)律

①離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、NaOH、Na₂O₂等。

②共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，這是因為共價化合物中只有原子間共用電子對，沒有帶電荷的陰、陽離子。如HCl、CH₄等。

③非金屬單質(zhì)中只有共價鍵。

④稀有氣體由單原子組成，無化學鍵。

1．離子鍵與共價鍵的比較

［例1］鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列關于鐳的性質(zhì)描述不正確的是(　　 )　 A.在化合物中呈+2價　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣　

C.氫氧化物呈兩性　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D.碳酸鹽難溶于水　

［例2］下列關于元素化合價的敘述中，錯誤的是(　　 )　

A.ⅢA族的B和Al都能形成+3價的化合物　

B.ⅣA族的C和Si都能形成+4價的化合物　

C.ⅥA族的O和S都能形成+6價的化合物　

D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7價的化合物　

［例3］20 g AO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5 N_A個，則元素A的相對原子質(zhì)量為(　　 )　　　　 A.12　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B.32　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.60　　　　　　　　　　　　　　 D.80　

［例4］A7.A和B是同周期相鄰的元素，和C是同主族相鄰元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為(　　 )　

A.S　　　　　　　　　　　　　　　 B.O　　　　　　　　　　　　　　 C.Si　　　　　　　　　　　　　　 D.C　

［例5］某元素X所形成的分子X₂共有三種，其式量依次為158、160、162；其三種分子的物質(zhì)的量之比是7∶10∶7，則下列結論正確的是(　　 )　

A.X有三種同位素　

B.其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為80　

C.質(zhì)量數(shù)為79的同位素其原子的百分含量為50%　

D.X₂的平均式量為159　

［例6］有X、Y、Z三種元素，X元素最高正價是負價絕對值的3倍，X的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物式量之比為1∶2.35。X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。Y與X能形成離子化合物Y₂X，在Y₂X中共有38個電子。Z原子與Y原子的電子層數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)Z=X+Y，試推斷X、Y、Z各是什么元素。　

［練習1］關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是

A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

［練習2］下列敘述正確的是

A.同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B.在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體

C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子

D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等

［練習3］已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是

A.鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半�?/p>

B.鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?/p>

C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D.單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣

［練習4］某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為W克；此原子的質(zhì)量為(m+n)W克

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

［練習5］X和Y屬短周期元素，X原子的最外層是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為

A．XY　　 　　　　B．XY₂　　 　　　　C．XY₃　 　　　　D．X₂Y₃

［練習6］X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是

A．Mg、Al、Si　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．Li、Be、Mg

C．N、O、S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．P、S、O

［例1］X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結構。下列敘述正確的是(　　 )

A.X的核電荷數(shù)比Y的小　

B.X的最高價氧化物一定是X₂O，Y的氣態(tài)氫化物為H₂Y　

C.X的離子半徑比Y的大　

D.X的最高正價比Y的小　

［例2］有A、B、C三種元素。A元素的原子最外層電子數(shù)是2；B元素的原子最外層得到2個電子就達到穩(wěn)定結構；C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。則這三種元素組成的化合物可能是(　　 )

A.ABC₃　　　　　　　　　　　　　　　 B.ABC₂　　　　　　　　　　　　 C.ABC₄　　　　　　　　　　　　 D.A₂BC₃

［例3］元素X與氫氣化合生成的化合物組成為XH₃，其最高價氧化物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為74.07%，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則下列說法正確的是(　　 )　

A.X元素的質(zhì)子數(shù)為14　

B.最高價氧化物對應水化物的化學式是H₂XO₄　

C.X元素的非金屬性比氯元素弱　

D.X的氫化物XH₃穩(wěn)定性比H₂O強　

［例4］氧化性隨原子序數(shù)的增加而增強的是(　　 )　

A.F^-、Cl^-、Br^-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C.P、S、Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Li⁺、Na⁺、K⁺

［例5］下列元素的原子半徑依次減小的是(　　　　 )

　 　 A. Na、Mg、Al　　　　　　　　　　　　　　　 B.　 N、O、F

　 　 C.　 P、Si、Al　　　　　　　　　　　　　　　 D.　 C、Si、P

［例6］下列各組微粒半徑(r)之比大于1的是(　　 )

A. r(_Cl) / r(_F) B. r(_I-)/r(_I) C. r(_Mg2+)/(_Na+)　　　 D. r(_F^-)/r(_Cl^-)

的意義：表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

相互關系：

(1)質(zhì)量關系

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

(2)電性關系：

原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)－電荷數(shù)

陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

［例1］美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A.57　　　　 　　B.47　　　　 　　C.61　　　　 　　D.293

［例2］已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X^m+和Y^n－的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是

A.a=b+m+n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.a=b－m+n

C.a=b+m－n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.a=b－m－n

［例3］核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A.　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.(A－N+2) mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

［例4］某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是　　　　　　　　　 。

25．(8分)在標況下，將6.72L的CO₂氣體通過一定量的Na₂O₂氣體通過一定量的Na₂O₂后，

收集到4.48L的氣體；又將充分反應后的固體溶于水，得到200mL的溶液。請計算：

　 (1)4.48L氣體的質(zhì)量。

　 (2)最終溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度。

24．(6分)現(xiàn)在Na₂CO₃和NaCl固體混合物22.3g，完全溶于水后，加入足量的AgNO₃溶液，

得到一定量的白色沉淀，用過量的稱HNO₃處理該白色沉淀，得到標況下的氣體2.24L，

計算原混合物固體中NaCl的質(zhì)量。