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1.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物X²⁺Y^2-。有下列敘述。

①X被氧化　 ②X是氧化劑　 ③X具有氧化性　 ④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物　 ⑤XY中的Y^2-具有還原性　 ⑥XY中的X²⁺具有氧化性　 ⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺氧化性強

以上敘述正確的是(　　 )

A.①④⑤⑥⑦　　　　 B.①③④⑤　　　 C.②④⑤ 　　　 D.①②⑤⑥⑦

31．將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到28%的KOH溶液80mL，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度

30．在標(biāo)況下，112L氨氣溶于1L水中，得到的氨水的密度為0.96g/mL。求所得氨水的物質(zhì)的量濃度。

29．由A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L。已知A和B的物質(zhì)的量之比為3:1，摩爾質(zhì)量之比為14:1。若A、B氣體都是由同種元素組成的雙原子分子，試確定的化學(xué)式。A是　　　　　　　 。 B是　　　　　　　　 　。

28．將一摩爾質(zhì)量為M的物質(zhì)Wg，完全溶解制成VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρ，則該物質(zhì)在此溫度下的溶解度是___________，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____________，物質(zhì)的量濃度是________________．

27．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7g某氣體和8g氧氣所含的分子數(shù)相同，則該氣體的密度為

26．同溫同壓下，等體積的CO和CO₂，分子數(shù)之比為　　　　　　 ，物質(zhì)的量之比為　　　　　　 原子數(shù)之比為　　　　　　　　 ，原子數(shù)之比為　　　　　　　　　　 ，質(zhì)量之比為　　　　 　　

密度之比為　　　　　　　　　 。

25．欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：

(1)用天平稱取氫氧化鈉固體___________ g．

(2)將稱好的氫氧化鈉固體放入_____________中加____________蒸餾水將其溶解，待________后，將溶液沿__________移入__________ mL容量瓶中．

(3)用少量蒸餾水沖洗_______次，將沖洗液移入_________中，在操作過程中不得損失點滴溶液，否則會使溶液的濃度偏______．(低或高)

(4)向容量瓶內(nèi)加水至距刻度線_______________時，改用____________小心加水至溶液凹面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏____________，應(yīng)該______________．

(5)最后蓋好瓶塞____________，將配好的溶液移入____________中并貼好標(biāo)簽．

24．要配制濃度約為2mol·L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是　　 (填代號)。

A　 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B　 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C　 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D　 用100mL量筒量取40mL 5mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

23．某學(xué)生用HCl的質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸(密度1.19g/mL)配制500mL 0.1mol/L的鹽酸，當(dāng)配制有其它操作均正確，而分別出現(xiàn)以下操作時，所配制的溶液將比要求的濃度(填偏高、偏低或無影響)。

(1)用量筒取一定體積的濃鹽酸時， 俯視刻度線：________．

(2)把濃鹽酸由量筒倒入容量瓶時， 沒有洗滌量筒：________．

(3)把燒杯里的溶液移入容量瓶時， 沒有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中：________．

(4)配制完成后， 將試液移入試劑瓶時， 不慎灑出一些溶液________．