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9．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具　 有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3 溶液的酸性 很強，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也　 不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶　 (SrSO₄)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H₂Se)是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體(　　 )

　　　 A．①②③④　　　　　　 B．②④⑥　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　 D．②④⑤

　 10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知

X最外層電子數(shù)為2，則 下列敘述中正確的是(　　 )

　　　 A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

　　　 C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

　　　 D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

8．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根(鈹酸根離子：BeO₂^2-)的元素，與鈹?shù)男再|(zhì)相似的短周期元素是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na　　　　　　　　　　　 B．Mg　　　　　　　　　　 C．Al　　　　　　　　　　　 D．Si

7．科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA　 族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預測錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．它的最外層電子數(shù)為4　　　　　　　　　　　 B．它的金屬性比鉛強

　　　 C．它具有+2、+3、+4價　　　　　　　　　　　　 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸

6．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY₃，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為(　　 )　　 ① m－4　　 ②m+4　　 ③m+8　　 ④m－2　　 ⑤m+6

　　　 A．①②④⑤　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．①②③④　　　　　　 D．①②③④⑤　　　

5．元素周期表中前7周期的元素數(shù)如下：

請分析周期表與元素數(shù)的關(guān)系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是　　 (　　 )

　　　 A．18　　　　　　　　　　　 B．32　　　　　　　　　　　 C．50　　　　　　　　　　　 D．64

4．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．制催化劑的材料　　　　　　　　　　　　　　　　 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

　　　 C．制農(nóng)藥的材料　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．半導體材料

3．下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強　　 B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的堿性依次減弱

　　　 C．N^a+、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱　　 D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增強

2．甲、乙是周期表中同一主族的元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能(　　 )

　　　 A．x+2　　　　　　　　　　 B．x+4　　　　　　　　　　 C．x+8　　　　　　　　　　 D．x+18

1．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此被稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．77　　　　　　　　　　　 B．114　　　　　　　　　　 C．191　　　　　　　　　　 D．268

18、.取50毫升Na₂CO₃ 和Na₂SO₄ 的混和溶液，加入過量氯化鋇溶液后得到 14.51克白色沉淀，用過稀硝酸處理后沉淀減少到4.66克，并有氣體放出.試計算：

�、旁�混和溶液中Na₂CO₃ 和Na₂SO₄ 的物質(zhì)的量的濃度

⑵產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積