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據(jù)下列四個反應(yīng):(1)H2S+I2====2H++2I-+S↓,(2)H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O, (3)2I-+Br2====I2+2Br-,(4)H2SO3+I2+H2O====4H++2I-+SO, 確定Br-.I-.H2S.H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.H2S＞H2SO3＞I-＞Br- B.Br-＞I-＞H2SO3＞H2S C.H2S＞I-＞Br-＞H2SO3 D.I-＞Br-＞H2S＞H2SO3 解析:本題旨在考查氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱的規(guī)律.強(qiáng)化學(xué)生對于氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性.還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性的認(rèn)識.因此.找出反應(yīng)前后氧化劑和氧化產(chǎn)物.還原劑和還原產(chǎn)物.即可解決問題. 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）寫出Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：
Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-

（2）寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑

（3）用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2

該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

（4）根據(jù)下列四個反應(yīng)：
①Cl2+2KI=2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2     ④H2S+I2=S+2HI
可以判斷FeCl3、Cl2、I2、S四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是
Cl2＞FeCl3＞I2＞S
Cl2＞FeCl3＞I2＞S
．

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（2012?浦東新區(qū)二模）下列四個反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是（　�。�

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下列四個反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是

A．Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B．H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O

C．Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2O

D．3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

 

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下列四個反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是

A．Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B．H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O

C．Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2O

D．3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3) 3＋NO↑＋14H2O

 

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（1）寫出Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：______
（2）寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______
（3）用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______
該反應(yīng)的離子方程式為______
（4）根據(jù)下列四個反應(yīng)：
①Cl2+2KI=2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2     ④H2S+I2=S+2HI
可以判斷FeCl3、Cl2、I2、S四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是______．

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