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20．某干燥粉末可能由Na₂O 、Na₂0₂、Na₂C0₃、 NaHC0₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是　　

　 　A．粉末中一定有Na₂0、Na₂0₂、NaHC0₃　 B.粉末中一定不含有Na₂C0₃和NaCl

C．粉末中一定不含有Na₂0和NaCl　　 D.無法確定

選擇題答題卡(選擇題答案必須填入以下答題卡中)：

19．有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中，充分反�?yīng)后，溶液中的Ca²⁺、CO₃^2-和HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器中的水分蒸干，最后得到白色固體共29克，則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為

A．10.6克　 　　 B．5.3克　　　　 C．5.9克　　　　 D．無法確定

18．水蒸氣中常含有部分(H₂O)₂，要確定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是

A．1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積

B．1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量

C．該水蒸氣冷凝后，測水的pH　 D．該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比

17．使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的濃度增大一倍可采用的方法是

　　 A．加入0.125VL5 mol/L 鹽酸　　 B．通入標準狀況下HCl氣體11.2L

　　 C．加熱濃縮溶液至0.5VL　　　 　D．加入10 mol/L 鹽酸0.1VL 后加水稀釋至1.5VL

16．在密閉容器中充入C0₂、CO、CH₄的混合氣體共mg，若加入足量的Na₂O₂,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則C0₂與CH₄的體積比為

　 　A．3：1　　 　　　B．2：l　　 　　　　　C．1：1　　 　　　D．缺少條件，無法計算

15．已知某溶液的①體積　 ②密度　 ③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比　 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶

　 　質(zhì)的溶解度，計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是　　　　　 A．①②③④ B．①②③　　 C．②④　　　 D．①④

14．向Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入稀H₂SO₄至過量，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述正確的是

A．開始時，導(dǎo)電能力肯定最強　 　B．當沉淀為最大值時，導(dǎo)電性最弱

C．先變強，后變?nèi)酢　　　　　?D．逐漸變?nèi)?/p>

13．下列微粒①Al³⁺　 ②Cl^-　 ③N₂　 ④MnO₄^- ⑤CO₂　 ⑥H₂O₂　 ⑦Fe²⁺　 ⑧MnO₄^2-

既具有氧化性又具有還原性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 A．①④⑤⑦　　　　 　 　B．③⑥⑦⑧　　　　 　　C．④⑤⑥⑧　　　　 　　 D．①②③⑥

12．下列離子方程式中，正確的是

　　　 A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣　　　 Fe²⁺+Cl₂　　 Fe³⁺+2Cl^－

　　　 B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)　 　　Fe³⁺+3NH₃·H₂O　　 Fe(OH)₃↓+3NH

　　　 C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)　　　 Ca(HCO₃)₂+2H⁺　　 Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

　　　 D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中　　 2Cl₂+2OH^－　　 3Cl^－+ClO^－+H₂O

11．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄.(已知FeS₂中S為-1價)

下列說法正確的是

　　　 A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　　 B．5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

　　　 C．產(chǎn)物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物 　　D．FeS₂只作還原劑