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10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

　　　 ①16H⁺+10Z^－+2XO=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　 ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^－ �、�2B^－+Z₂=B₂+2Z^－

　　　 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

　　　 A．溶液中可發(fā)生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－ 　　　B．Z₂在①、③反應(yīng)中為還原劑

　　　 C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z₂>B₂>A³⁺　 D．X²⁺是XO的還原產(chǎn)物

9．若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol·L^－1和b mol·L^－1乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ω₁＝ω₂，則下列推斷正確的是(乙醇的密度比純水的小，且乙醇濃度越大密度越小)：　

　A .a<b<2a 　　B .2b＝a　 C .b＞2a　　 D .2a＝b

8.下列敘述正確的是

A．某可溶物的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)飽和溶液的密度一定大于1g/cm³

B．氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，該溫度下氯化鈉的溶解度為Sg，則a一定小于S

C．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為90%與10%的H₂SO₄等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50%

D．飽和KCl溶液密度為ρg/cm³，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(74.5c/1000ρ)×100%

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ H₂O

B．將過(guò)量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓

D．向酸性FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液:　 2Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ==2Fe³⁺ + 4H₂O

6．某溶液中含有Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺、K⁺、M，且離子物質(zhì)的量之比為2∶3∶1∶3∶1，則微粒M可能為：　 　A．Na⁺　　　 　B．Mg²⁺　　　　 　C．Al³⁺　　　 　D．Ba²⁺

5．有FeSO₄、CuSO₄混合液300mL，其中SO₄^2-濃度為0.1mol·L^-1，投入一些鋅粉，反應(yīng)后得到一些固體沉淀，經(jīng)測(cè)定沉淀為Cu、Fe，不含Zn，溶液中還有0.01mol Fe²⁺。據(jù)此，可知投放的鋅粉質(zhì)量是 A．1.3g　　 B．2．6g　 　C．3．9g　　　 　D．6．5g

4．某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出含有Ba²⁺和Ag⁺，同時(shí)測(cè)得溶液的pH=1，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否還含有下列離子：Cl^-、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-、K⁺、Al^3+、NH₄⁺、PO₄^3-，你認(rèn)為其中不必檢驗(yàn)的離子有 A．4種 　B．5種　 　C．6種 　D．7種

3．已知反應(yīng) Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是

A．氧化產(chǎn)物是HO₂　　 　　　　　　　B．HO₂在堿中能穩(wěn)定存在

C．氧化劑是O₂ 　　　　　　　　　　D．1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

2．下列說(shuō)法正確的是

A．醋酸溶液的導(dǎo)電能力一定不如鹽酸強(qiáng)　 B．硫酸溶液在通直流電條件下發(fā)生電離

C．鐵是單質(zhì)，它不是電解質(zhì)，屬非電解質(zhì)

D．碳酸氫銨溶液既可與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

1．下列說(shuō)法正確的是

A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H⁺數(shù)一定相等

B．同物質(zhì)的量濃度同體積的任何溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目相同

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N_A個(gè)H₂O分子所占的體積約為22.4 L

D．無(wú)論什么狀況下，一定質(zhì)量的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的