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23、弱電解質(zhì)的電離存在著電離平衡，當(dāng)達(dá)到電離平衡時，已電離的分子數(shù)占弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分比稱為電離度。在25℃時，pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中，水的離子積(Kw)和電離度(HCl和NH₄Cl分別用α_A和α_B表示)的敘述正確的是

A、Kw相等，α_B ==α_A　　　　　 B、Kw不等，α_B ==11α_A

C、Kw相等，α_B ==α_A　　　 D、Kw相等，α_B ==α_A

22、100℃時水的離子積Kw=1×10^-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為

A、12　　　　　 　　B、14　　　　　　　 C、13　　　　　　　 D、15

21、在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A₂(g)+ B₂(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是

A．P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉(zhuǎn)化率　 B．P₃<P₄，Y軸表示A₂的濃度

C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度D．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

20、將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A、c(HCN)＜c(CN^－)　　　　 　　　　　B、c(Na⁺)＞c(CN^－)

C、c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　 　　　D、c(HCN)+c(CN^－)＝0.1mol/L

19、最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀獲得一個質(zhì)子，得到一種新型的離子化合物[HC₆₀]⁺ [CB₁₁H₆C₁₆]^-。該反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是(　　 )

A．Zn+2HCl == ZnCl₂+H₂↑　　　　　　 B．NaOH+HCl == NaCl+H₂O

C．NH₃+HCl == NH₄Cl　　　　　　　　　　 D．H₂O+CH₃COOHH₃O⁺+CH₃COO^-

18、在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時以下說法一定正確的是

A、參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等

B、參加反應(yīng)的酸中能電離出的H⁺總物質(zhì)的量和堿中能電離出的OH^-總物質(zhì)的量相等

C、反應(yīng)后溶液的pH=7

D、一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的相互反應(yīng)

17、某溫度下，在一容積可變的恒壓反應(yīng)容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A、均減半　　　　 B、均加倍　　　　 C、均增加1mol　　　 D、均減少1mol

16、把Al粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮?dú)夂脱趸�鋁。若反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的一半(同溫同壓條件下測得)，則氮的氧化物是

A．NO　　　　　 B．N₂O₃　　　　 C．NO₂　　　　　　 D．N₂O₅

15、用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))的正確圖象是

14、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中的c(H⁺)＜c(OH^-)的操作是

A、向水中投入一小塊金屬鈉　　　　　　　 B、向水中加入NaOH固體

C、向水中加入CH₃COONa固體　　　　　　 D、向水中加入NH₄Cl固體