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1、下列變化不屬于氧化還原反應的是 (　 )

　 A、鐵生銹　　　　 B、爐子生火　　　　 C、煤燃燒　　　 D、石灰水變渾

84. 現(xiàn)取5064g Cu(NO₃)₂無水晶體，強熱使其分解，得到NO₂ ,O₂和2.32固體氧化物。將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時得到100ml溶液。

(1)所得溶液的物質的量濃度是________mol/L。

(2)殘留固體的成分和質量是__________ 。

83．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。反應結束侯的溶液中，逐漸加入4mol/LNaOH溶液，所NaOH溶液的體積(ml)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。求：

(1)A的數(shù)值：______mol;

(2)B的數(shù)值：______mol;

(3)C的數(shù)值：______ml.

82.　 CsCl晶體中，Cs⁺的半徑為167pm,Cl^－的半徑為181pm,假定它們在晶體中是緊密接觸的，求自立占據整個晶體空間的體積百分數(shù)。

81．已知氧化還原反應平衡常數(shù)K的計算式為lgK=(n/0.059) △E⁰;

E⁰_Hg²⁺/_Hg2²⁺ ＝+0.92V, E⁰_Hg²⁺/_Hg＝+0.78V。

常溫下Hg₂²⁺＝Hg+Hg²⁺的平衡常數(shù)是　　　　　　　　。

80．(1)鏞離子方程式表示打蘇打用作定影液的基本原理(洗去未感光的AgBr)

(2)NaS₂O₃溶液與Al(SO₄)₃溶液混合，寫出發(fā)生反應的離子方程式。

(3)飼養(yǎng)金魚用的自來水需經日光曝曬或在敞開的容器中放置一晝夜方可使用。如有急用，需在自來水中溶入少量的大蘇打。請用離子方程式表示大蘇打的作用。

79. 有人設計了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。電池的固定電解質是晶格摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導O^2－離子.

(1)　　 以戊烷代表汽油，該電極負極發(fā)生的反應是　　　　　　　　　　　　　　 。

固體電解質中的O^2－向　　　　　　 極方向移動。

(2)　　 汽油燃料電池的最大問題是電極的氣體通道容易被堵塞。造成這種堵塞的主要原因是什么？

78. 將Ag₂O+Zn+H₂O↔2Ag+Zn(OH)₂拆寫成兩個半反應。若依據這一反應構造一個堿性原電池，電池的正極材料是_____。

77. 過二硫酸 H₂S₂O₈及其鹽是氧化性比 KmnO₄還強的氧化劑。有人認為S在其中的化合價為十7，有人反對。反對的理由是什么？

　　 寫出過二硫酸銨在酸性溶液中氧化Mn²⁺的離子方程式。

76．某種炸藥的化學式為C₈N₈O₁₆，據信是迄今最烈性的非核爆炸品。

　 (1)寫出它的爆炸反應方程式。

　 (2)解釋它具有強烈爆炸性的原因。