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（1）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，如圖1所示．請(qǐng)你計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）在測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測(cè)得溶液溫度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．

向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g．試計(jì)算：
（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO₄．
（1）CuSO₄是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生變化（選填“物理”或“化學(xué)”），使蛋白質(zhì)失去原來(lái)的生理功能，所以CuSO₄有毒．
（2）為了測(cè)定廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量．測(cè)得生成Cu（OH）₂沉淀（無(wú)其它沉淀）的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
①說(shuō)明圖中的OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因．
②計(jì)算廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1位小數(shù)）．
③如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過(guò)量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為m g，能否用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （填“能’，或“不能”）并說(shuō)明你的理由．．

小紅同學(xué)為測(cè)定某鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注（如圖）是否屬實(shí)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不在產(chǎn)生氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片中其他成分不與鹽酸反應(yīng)．）請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）該標(biāo)簽的標(biāo)注是否屬實(shí)？

堿面（Na₂CO₃）中常含一定量的雜質(zhì)，某廠生產(chǎn)的堿面包裝袋上標(biāo)有“Na₂CO₃含量≥96%”字樣．為了判斷該堿面中Na₂CO₃的含量是否達(dá)到要求，小明取10g該堿面樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成檢驗(yàn)過(guò)程的設(shè)計(jì)（假定雜質(zhì)都是NaCl）．
（1）從下表中選擇所需藥品及應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)：

藥品：	H2O	HCl	BaCl2
測(cè)量的數(shù)據(jù)：	CO2的質(zhì)量	BaCO3的質(zhì)量

（2）你檢測(cè)的原理是什么？（用化學(xué)方程式表示）
（3）通過(guò)計(jì)算回答，當(dāng)被測(cè)量的數(shù)據(jù)是多少時(shí)，“Na₂CO₃含量≥96%”是真實(shí)可信的．

工業(yè)上常用電解NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．現(xiàn)取NaCl溶液180g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成0.8gH₂．請(qǐng)計(jì)算NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20
所加稀硫酸的質(zhì)量/g	50	60	40
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問(wèn)題：
（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是g．
（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取并收集氫氣進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，他們稱取了13g的鋅放入大試管中，并加入一定量的稀硫酸，待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管里的鋅還有剩余，他們把剩余的鋅取出清洗干燥、稱量，稱得剩余的鋅的質(zhì)量為6.5g．試回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是g．
（2）該小組的同學(xué)最多能收集到的氫氣的質(zhì)量是多少？

取干燥的二氧化錳和氯酸鉀的混合物31克放入干燥的大試管中，加熱到質(zhì)量不在減少為止，冷卻后稱量固體質(zhì)量為21.4克．計(jì)算：
（1）能制得氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品粉碎，把25.0g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充
分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計(jì)加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

請(qǐng)計(jì)算：
（1）把石灰石粉碎，加稀鹽酸溶解的方程式為；
（2）列出反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量（X）比例式；
（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．