Question

（1）某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用質量分數(shù)為2%的氫氧化鈉溶液進行中和，如圖1所示．請你計算廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)．（寫出具體的計算過程）在測定時，有同學發(fā)現(xiàn)在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)NaOH和HCl反應的化學方程式，用氫氧化鈉溶液中溶質NaOH的量可求出廢液中溶質HCl的量，進而求出廢液中HCl的質量分數(shù)；
（2）先根據(jù)對應的數(shù)值描點，連線即可；

解答：解：（1）①設氯化氫的質量為X．
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  40   36.5
20g×2%  X

40

20g×2%

=

36.5

x

，
X=0.365g
稀鹽酸的質量分數(shù)為：

0.365g

50g

×100%=0.73%
答：廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)為0.73%．
（2）先根據(jù)對應的數(shù)值描點，連線即可．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關方面的計算及其中和反應是放熱的等方面的內(nèi)容，要求學生了解物質發(fā)生化學變化時的能量變化：中和反應放熱．