Question

某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO₄．
（1）CuSO₄是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生

 

變化（選填“物理”或“化學”），使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以CuSO₄有毒．
（2）為了測定廢液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量．測得生成Cu（OH）₂沉淀（無其它沉淀）的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
①說明圖中的OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因．
②計算廢液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）．
③如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為m g，能否用含m的代數(shù)式表達廢液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)？

 

 （填“能’，或“不能”）并說明你的理由．

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,常見中毒途徑及預防方法

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）重金屬離子可以改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能．
（2）①根據(jù)題中信息可知廢液呈酸性，酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當酸反應(yīng)完后，硫酸銅才和氫氧化鈉反應(yīng)．
②可根據(jù)圖中所給氫氧化銅的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式求出硫酸銅的質(zhì)量，進而根據(jù)廢水的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．
廢液中主要成分有硫酸和硫酸銅，考慮沉淀的來源．

解答：解：（1）重金屬離子可以改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以發(fā)生的是化學變化．
故答案為：化學
（2）①因為廢液還有酸，氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生．
故答案為：氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生．
②解：根據(jù)圖可以看出生成氫氧化銅的質(zhì)量為3.92g
設(shè)廢液中CuSO₄的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                  98
 X                  3.92g

160

x

=

98

3.92g

，
解之得：x=6.4g
廢液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)=

6.4g

100g

×100%=6.4%
答：廢液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)6.4%
③因為廢液中含有硫酸，硫酸也可以和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不能用沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅的質(zhì)量．
故答案為：不能； 廢液中的硫酸也能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇

點評：本題是一道綜合性計算題，首先要從題中整理信息（廢液的成分），其次要分析圖表，獲取信息，最后根據(jù)所學知識根據(jù)化學方程式進行計算．