(三)問答題審問技巧
高考政治非選擇題的設(shè)計一般包括立意、情境、設(shè)問三個要素，這三個要素有機聯(lián)系并統(tǒng)一成一個整體，最終以試題的形式呈現(xiàn)在考生面前。立意是指試題所確立的主題，是試題設(shè)計的核心，統(tǒng)率著試題設(shè)計的各個步驟和要素。情境是立意表達的具體化，通常表現(xiàn)為文字資料、圖表、各種數(shù)據(jù)、畫面、符號等，情境所反映的“焦點”往往直接引出試題的設(shè)問。所以，設(shè)問一般由試題的立意、情境等自然延伸而來，更重要的還在于，設(shè)問直接限定了被試者的回答方向、內(nèi)容、程度等。這就注定了，科學(xué)的解讀試題的設(shè)問，對于正確的解讀試題提供的情景，準確把握試題的立意和考查意圖，從而科學(xué)的作答至關(guān)重要。那么，應(yīng)當如何解讀政治非選擇題的設(shè)問？我認為必須做到以下幾點----
1、要弄清試題的設(shè)問對所考查的知識范圍的限定
就考試大綱要求的課本知識而言，政治科的考點包括經(jīng)濟常識、哲學(xué)常識、政治常識三個部分，哲學(xué)常識又包括唯物論、辯證法、認識論、人生價值觀四個部分，就高考政治非選擇題而言，通常是在一個大題下面設(shè)幾個不同的小問題，分別考查經(jīng)濟常識、哲學(xué)常識、政治常識�！�
[例1](1)運用市場經(jīng)濟的有關(guān)知識分析目前我國鋼鐵業(yè)投資過熱的原因。(2)運用所學(xué)政治常識說明我國政府加強宏觀調(diào)控的必要性。(3)運用普遍聯(lián)系的原理說明企業(yè)理性投資和政府宏觀調(diào)控的依據(jù)�！�
在以往的高考中，一個大題的某一小問同時考查哲學(xué)常識、經(jīng)濟常識、政治常識尚無先例，既使是在不設(shè)小問的大題中要考查經(jīng)濟、哲學(xué)、政治三部分，考生也仍然可以分別從經(jīng)濟常識、哲學(xué)常識、政治常識不同的角度回答。
[例2]針對上述材料所揭示的問題，提出解決這一問題的辦法；并論述解決這一問題的意義�！�
提示：可以運用經(jīng)濟、政治、哲學(xué)等某一學(xué)科的相關(guān)知識回答問題，或綜合各學(xué)科知識回答問題。
因此，如果考生在未看清試題設(shè)問對知識范圍的限定的情況下冒然答題，就很可能出現(xiàn)所用知識完全不符合試題要求的結(jié)果�！�
2、要弄清試題設(shè)問所規(guī)定的試題的類型
試題的類型不同，組織答案的方式或一般格式便不同�！�
[例3]航天界專家接受記者采訪時指出，在經(jīng)過前四次無人飛船的試驗后，我國成功發(fā)射了“神舟”七號載人飛船，但這僅僅是載人航天的第一步。在此之后，我國再發(fā)射載人飛船，會將飛船的一個太空艙留在太空軌道，使之成為空間實驗室；通過多次發(fā)射，多個太空艙在太空對接，便可以形成真正的空間站；再向前發(fā)展，中國人探測月球甚至火星，也將不是一個遙不可及的夢想。回答：上述材料是如何體現(xiàn)量變與質(zhì)變的辯證關(guān)系的？(10分)
按照試題的思維特點，主觀題可分為：演繹型主觀題和歸納型主觀題。
★ 演繹型主觀題(關(guān)鍵詞：如何體現(xiàn)、怎樣看待、怎樣做到)
此類題型的特點是：
材料豐富--內(nèi)涵多層 指向明確--理論點明
演繹思維--合理發(fā)散 以事說理--聯(lián)系緊密
解題要領(lǐng)：
依據(jù)提示呈現(xiàn)知識 根據(jù)材料提煉觀點
對應(yīng)觀點解剖材料 依據(jù)材料演繹觀點
★ 歸納型主觀題(關(guān)鍵詞：分析、說明、意義、影響、措施、原因)要求詳細分析材料，對材料進行分層、分段，必要時逐句分析找準、找全原理，然后分要點答出。
此類題型主要有以下幾類：
① 圖表類主觀性試題
題型特點：常見形式多為一個或幾個圖表(表格、柱狀圖、餅狀圖、坐標圖或曲線圖)以及文字材料組成。即圖表呈現(xiàn) 、生動活潑；信息量大、綜合性強；提煉不易、得分不難；答案直觀、依賴背景�！ �
其解題要領(lǐng)：對照設(shè)問，明確要求(明層次、明方向、明范圍)； 細讀圖表，提取信息(讀表題、讀數(shù)據(jù)、讀表注)；遷移知識，形成答案(依據(jù)教材、結(jié)合背景、運用術(shù)語)；
注意細節(jié)： "兩比較"："橫比"--"縱比"； "三結(jié)合"：設(shè)問--圖表內(nèi)容--涉及背景； "三忌諱"：一忌死套教材知識，二忌脫離表題和設(shè)問讀圖表，三忌離開背景導(dǎo)向主觀臆斷。
分析做答：⑴注意表格標題的中心主旨作用，總攬表格�！�
⑵表格內(nèi)容既要“縱比(事物自身前后不同階段比較，最明顯標志是表格中的不同時間)“→說明”什么在變以及如何變”，更要“橫比(不同事物之間比較)”→說明事物間的差異或差距(既要總體分析，也要分項說)。中國和外國對比，應(yīng)該以中國情況為主分析�！�
⑶注意表格小注的補充說明作用，小注是圖表不可缺少的部分，要把小注和圖表內(nèi)容結(jié)合分析才不會有遺漏知識點。
⑷注意表格中的特殊年號隱含重大時政背景�！�
⑸設(shè)問是問“材料或圖表分別反映了什么經(jīng)濟現(xiàn)象，”還是“共同反映什么經(jīng)濟現(xiàn)象”；是問“談?wù)剬D表經(jīng)濟現(xiàn)象的認識”還是“如何解決材料中的問題？”
⑹有些時候設(shè)問還問“表格間的關(guān)系”：最常見的有因果關(guān)系、并列關(guān)系、遞進關(guān)系，有時是一分為二的關(guān)系�！�
②意義類主觀性試題�！�
其解題要領(lǐng)：注意限定詞語的特殊要求；解剖主體和意義對象的關(guān)系；把握意義內(nèi)容的層次和角度(先直接，后間接；先當前，后長遠；先微觀，后宏觀；先經(jīng)濟，政治。
常見分析有：⑴客體分析：即受它影響對象，分別所受的影響，經(jīng)濟生活中常見的有“對國家、對企業(yè)(經(jīng)營者)、勞動者(消費者)、社會、市場、資源、產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)等具有的影響�！�
⑵性質(zhì)分析：積極影響和消極影響
⑶內(nèi)容分析：根據(jù)設(shè)問和材料反映的方面和字句對應(yīng)分析�！�
⑷范圍分析：國內(nèi)影響和國際影響，對區(qū)域影響和整體影響等�！�
從教材和黨中央國務(wù)院最新的有關(guān)提法找有關(guān)說法。
③認識評價類主觀性試題�！�
常見設(shè)問“如何(怎樣)認識或看待材料中的經(jīng)濟現(xiàn)象？”或“評析材料中的經(jīng)濟現(xiàn)象？”
其解題要領(lǐng)：定性(是什么)--對象的性質(zhì)判斷；分析(為什么)--分析原因、影響、意義；結(jié)論(怎么辦)--我們的態(tài)度、做法。
⑴把涉及的現(xiàn)象、事物、觀點劃分為兩種基本類型：積極型和消極型
⑵積極型的處理辦法：從是什么(對現(xiàn)象所反映的本質(zhì)或觀點的含義作必要的解釋)、為什么角度展開�！�
www.⑶消極型的處理辦法：對于消極現(xiàn)象的認識，從為什么出現(xiàn)、有什么危害、根治措施的角度展開；對于錯誤觀點，主要說明其錯誤的表現(xiàn)，或用正確的觀點印證其錯誤。
⑷混雜型的處理辦法：綜合上述兩種辦法，肯定積極的，批判消極的，兩個方面均要從簡。
④分析原因類主觀性試題；
第一種方案：從必然性、重要性的角度展開
第二種方案：從為什么要、為什么能的角度展開
第三種方案：從政治經(jīng)濟與文化、歷史與現(xiàn)實、內(nèi)因與外因的角度展開。
在很多情況下，要將以上三種方案綜合起來分析。
⑤措施對策類主觀性試題；
⑴主體分析：國家(政府)、企業(yè)(經(jīng)營者)、勞動者(消費者)、社會輿論(新聞媒體、消協(xié)等)等四個方面進行做法分析�！�
⑵內(nèi)容分析：根據(jù)設(shè)問隱含角度，和材料反映的問題和不足，對應(yīng)找辦法�！�
⑶從教材和黨中央國務(wù)院最新的有關(guān)提法找辦法�！�
⑥指定原理類主觀性試題(略)�！�
要點完整 層次清晰 觀點明確 分析到位
邏輯合理 思維嚴密 表達規(guī)范 文字簡潔
審題-- 一審材料(類型、層次、中心觀點、材料間的關(guān)系)
-- 二審問題(范圍、角度、指向、主體、特殊的限制與要求等)、(提煉靜態(tài)信息--促發(fā)解題思路)
切題--聯(lián)系知識、選擇內(nèi)容、構(gòu)思答案
答題--描述知識、事理結(jié)合、導(dǎo)出觀點
反思--結(jié)論必然、要點完整、估算分值
積淀要厚--聯(lián)系試題的背景知識；
思路要明--明確答題的具體導(dǎo)向；
聯(lián)系要實--輻射試題的知識背景；
邏輯要嚴--分析推理要有理有據(jù)
層次要清--推敲試題的答案要點。
4．實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品(已稱得其質(zhì)量為m克)中氧化銅質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。
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實驗 方法 |
實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式 |
實驗所用儀器 (用編號表示) |
實驗需直接測定的有關(guān)物理量 (用文字說明) |
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1 |
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|
2 |
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實驗可能用到的主要儀器：
①托盤天平 ②啟普發(fā)生器 ⑧硬質(zhì)玻璃管 ④泥三角 ⑤燒杯
⑥坩堝 ⑦酒精燈 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
實驗可能用到的試劑：
a．鋅�！ � b．稀硫酸 c．氯化鈉溶液 d，濃硫酸
答案：
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實驗方法 |
實驗過程中所發(fā)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
實驗所用儀器 (用編號表示) |
實驗需直接測定的有關(guān)物理量 (用文字說明) |
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1 |
H2SO4+Zn?ZnSO4+H2↑ H2+CuO?Cu+H2O |
①②③⑦ |
實驗前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量(或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量) 實驗后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 |
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2 |
H2SO4+CuO?CuSO4+H2O |
①⑤⑧⑨ |
過濾后剩余固體的質(zhì)量 |
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3 |
2Cu+O2?2CuO |
①④⑥⑦⑧ |
實驗前坩堝與樣品總質(zhì)量 (或坩堝質(zhì)量) 實驗后坩堝與CuO總質(zhì)量 |
3．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。
(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ；堿石灰的作用是 。
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 。
(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順是 。 其理由是
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 。
答案：(1)①(NH4)2CO3[或NH4HCO3] ②吸收水和二氧化碳
(2)①4NH3+5O2 
4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2
②2NO2(氣) N2O4(氣)+熱量，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。
(3)①先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染。
②4NH3+3O22N2+6H2O
2．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。
(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有________(填代號，限填3項)。
A、試管 B、瓷坩堝 C、坩堝鉗 D、鐵三角架 E、泥三角 F、灑精燈 G、燒杯 H、量筒
(2)第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是___________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用____(填代號)。
A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________。
(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。
答案： (1) B E F
(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分攪拌，煮沸，過濾
(3) D
(4) 過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會進一步氧化單質(zhì)碘)
1．硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請回答下列問題：
(1)實驗步驟①的目的是 ，加熱的作用是 。
(2)實驗步驟②明顯不合理，理由是 。
(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ； 。
(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
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溫度/℃ |
0 |
10 |
30 |
50 |
56.7 |
60 |
64 |
70 |
80 |
90 |
||
|
溶解度/g |
14.0 |
17.0 |
25.0 |
33.0 |
35.2 |
35.3 |
35.6 |
33.0 |
30.5 |
27.0 |
||
|
析出晶體 |
FeSO4·7H2O |
FeSO4·4H2O |
FeSO4·H2O |
|||||||||
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
(5)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為 。
答案：(1)除油污 升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強
(2)應(yīng)該鐵屑過量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液中可能有Fe3+存在
(3)用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗
(4)如圖
(5)56.7℃ ＜ t ＜ 64℃
10．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。 。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到
玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時 。過濾時 。蒸發(fā) 。
答案：
(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·6H2OMgO+HCl↑+5H2O↑
或Mg(OH)ClMgO+HCl↑
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水MgCl2。
(2)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。
(3) 攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。
熱點3：化學(xué)實驗設(shè)計和評價
[考點闡釋]
(1)常見的化學(xué)實驗設(shè)計包括：實驗操作程序的設(shè)計、物質(zhì)制備實驗設(shè)計、復(fù)雜成分的物
質(zhì)凈化的實驗設(shè)計、物質(zhì)性質(zhì)實驗設(shè)計、驗證某一化學(xué)原理的實驗設(shè)計、確定某混合物組成的實驗設(shè)計、測定物質(zhì)純度的實驗設(shè)計、某些化學(xué)常數(shù)的實驗設(shè)計等
(2)實驗設(shè)計方案的評價、實驗裝置的改進等
(3)定量實驗誤差原因分析
(4)實驗儀器、試劑的選擇及儀器的組裝、物質(zhì)的制備及性質(zhì)驗證、實驗現(xiàn)象描述與實驗數(shù)據(jù)分析處理等構(gòu)成的綜合性實驗
[考察角度]
(1)化學(xué)實驗方案的設(shè)計
內(nèi)容：實驗名稱、實驗?zāi)康�、實驗原理、實驗用品、實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)果處理、問題和討論；設(shè)計要求：科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性；
思路：實驗?zāi)康摹鷮嶒炘怼鷥x器裝置→操作步驟→數(shù)據(jù)處理方法→形成方案→比較確定最佳方案；
程序：根據(jù)實驗操作步驟闡明設(shè)計實驗的原則，畫出實驗裝置圖；列出實驗操作步驟，說明實驗中應(yīng)注意的事項；觀察、記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，得出正確結(jié)論；
應(yīng)做到：條件合適、操作方便，原理正確、步驟簡單，原料豐富、價格低廉，產(chǎn)物純凈、污染物少。
(2)實驗設(shè)計注意的幾個問題：
①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時，要防止液體倒吸
②進行某些易燃、易爆實驗時，要防止爆炸，如H2還原CuO應(yīng)先通入H2后加熱；氣體點燃前要驗純
③防止氧化，如H2還原CuO要“先滅燈再停氫”；白磷切割要在水中進行。
④防止吸水，如實驗、取用、制取易吸水、易潮解、易水解的物質(zhì)要采取必要的措施，以保證達到實驗?zāi)康摹?/p>
⑤易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出可能為蒸氣)的要及時冷卻。
⑥儀器拆缷的科學(xué)性與安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。
[方法指導(dǎo)]
實驗操作的設(shè)計、評價及改進，是近幾年高考的熱點，也是課程改革的一項重點內(nèi)容，這類題型的解題思路與方法可由以下幾個方面思考：
(1)圍繞題給要求思考，如選擇適當?shù)膶嶒灺肪�、方法，要求所需藥品、儀器簡便易得，實驗途徑安全可靠、快速、現(xiàn)象明顯。
(2)圍繞易出現(xiàn)的問題思考。如制取在空氣中易不解的物質(zhì)(如AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質(zhì)時，往往裝置末端連接一個干燥管，以防止空氣中的水蒸氣進入。
(3)圍繞課本知識進行思考，如對一些有新意、創(chuàng)新的題型，要善于挖掘題給信息，結(jié)合課本實驗知識，進行歸納分析、延展、拓寬、遷移，不可盲目猜測，胡編亂造。
[考點突破]
(1)重點：根據(jù)題目要求，設(shè)計實驗方案
例：請選用下列試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙溶液、蒸餾水、氯化鋇溶液、pH試紙、0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液。設(shè)計兩種不同的實驗方案區(qū)別物質(zhì)的量濃度分別為0.05 mol·L－1和0.005 mol·L－1的兩種稀硫酸，簡述操作過程
答案：法①：用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上迅速與標準比色卡對比pH=1的為0.05 mol·L－1的硫酸
法②：各取等體積0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分別加入等體積的兩種硫酸，較快出現(xiàn)渾濁的是0.05 mol·L－1的硫酸
點撥：實驗設(shè)計的關(guān)鍵是立足課本知識，平時重視化學(xué)實驗，對實驗問題多動手、多動腦。
(2)難點：實驗方案評價
例：有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。
請回答下列問題：
(1)第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿ (2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。
(3)第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：
上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點理由：① ；② 。
答案：(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。
(3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根
點撥：(1)依題所給的反應(yīng)物和生成物，配平方程式即可。(2)檢驗Na2SO3用強酸制弱酸的方法，再將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若褪色證明有SO2，則原固體中有。(3)檢驗Na2SO4需考慮Na2SO3的干擾，所以方案不合理。①HNO3能氧化Na2SO3②2Na2O2也能氧化Na2SO3。
歸納：實驗操作的評價是近幾年高考的熱點和方向，目的是考查學(xué)生遷移、對比觀察和評價的能力，只要合理遷移所學(xué)知識，就容易找準突破口。
(3)疑點：定量實驗中誤差原因分析
例：某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1．560g、錐形瓶和水的質(zhì)量190．720g)，利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：
(1)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是
不必作第6次讀數(shù)的原因是
(3)測定上述樣品(1．560g)中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名稱是
②需直接測定的物理量是
③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、
(固定、夾持儀器除外)
④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果
(填偏大、偏小或不變)
答案：
(1)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(2)試樣質(zhì)量 錐形瓶加水的質(zhì)量 第4(或5)次讀數(shù)(或用具體數(shù)值表示)錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重
(3)①蒸發(fā) ②NaCl的質(zhì)量 ③燒杯 玻璃棒 ④偏大
點撥：(2)試樣質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量，其兩次質(zhì)量差即為過氧化鈉放出的氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)關(guān)系式可求出過氧化鈉的質(zhì)量，從而求出過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；第4、5兩次質(zhì)量已達恒重，說明反應(yīng)已完全，不必再測第6次。(3)的方案實際上是試樣中的Na2O、 Na2O2與鹽酸反應(yīng)，通過測定生成的NaCl的質(zhì)量，由反應(yīng)關(guān)系Na2O?2NaCl，Na2O2?2NaCl兩個方程求過氧化鈉質(zhì)量，最后稱量的是固體。操作Ⅱ?qū)aCl溶液轉(zhuǎn)化成固體，所以是蒸發(fā)，還需燒杯和玻璃棒。④可用極值法來思考，一定質(zhì)量的試樣，若全為Na2O，則生成的NaCl的質(zhì)量最大，若全為Na2O2則生成的NaCl的質(zhì)量最小，即試樣中Na2O2質(zhì)量分數(shù)越大，生成的NaCl的質(zhì)量越小。所以溶液轉(zhuǎn)移不完全，就使NaCl的質(zhì)量偏小，從而Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏大。
歸納：這類試題往往通過信息組合，造成迷惑造成對誤差正確分析的障礙。解題時通過對有關(guān)信息有分析，要抓信有效信息，結(jié)合題中問題設(shè)置情況進行分析，就不難得出正確答案。
[例題剖析]
例1工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積(填寫氣體的分子式)。
(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量 (選填：偏高，偏低，不受影響)。
(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填寫物質(zhì)名稱)。
(4若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL(已折算為標準狀況下的體積)。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。
(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為． (選下列儀器的編號)。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
答案：(1)N2、O2的體積
(2)偏低
(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水
(4)VSO2%＝22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×100%(其它合理答案也給分)
(5)bceg或beg或ceg
點撥：(1)混合氣體進入反應(yīng)管中，SO2被吸收，剩余氣體為N2、和O2，(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則未反應(yīng)的SO2也排水到量氣筒，使測得N2、O2的體積增加，則測得的SO2含量降低。(3)主要考慮當SO2恰好完全反應(yīng)后，溶液顏色有顯著變化，所以酸性高錳酸鉀溶液或溴水均可。(4)由反應(yīng)關(guān)系式知：n(SO2)= n(I2)=Va×10-3L×cmol·L－1= Vac×10-3mol，所以V(SO2)= Vac×10-3mol×22.4L ·mol-1=22.4Va·c mL，所以SO2的體積百分含量為：22.4Va·c mL/(22.4Va·c mL+ Vb mL)×100%=22.4
CVa/(22.4CVa+Vb)×100%。(5)裝置中的反應(yīng)管起密閉容器的作用，因此可用試管、廣口瓶代替，而量氣的方法除用量氣外，還可用測量氣體所排出液體的體積確定，可用廣口瓶、雙孔塞、量筒代替。
例2：為了檢驗Pb(NO3)2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去)實驗時在試管中放入研細的Pb(NO3)2晶體；實驗結(jié)束后，試管中得到黃色粉末(PbO)，U型管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。(如圖)
回答下面問題：
(1)在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因 。
(2)液體X可能是 ；氣體Y可能 。
(3)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)，這時在操作上應(yīng)注意＿＿＿，理由是＿＿＿＿ 。
(4)用簡單的實驗證實(2)中的判斷
①對X的判斷
②對Y的判斷(要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論)
答案：
(1)NO2氣體會損壞橡膠
(2)N2O4(答液態(tài)的NO2同樣給分)；O2
(3)先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。
(4)①在通風(fēng)櫥中取下U型管放置，觀察到U型管中液體迅速消失，管中充滿紅棕色氣體，證明X是液態(tài)N2O4。(其他合理答案同樣給分)
在水槽，用玻璃片蓋住集氣瓶口，按住玻璃片，小心把集氣瓶移出水面，正放在桌上，用帶火星的木條插入瓶口，木條迅速燃燒，證明Y是O2
點撥：解此題的兩個關(guān)鍵知識點是：①2Pb(NO3)2?2PbO+4NO2↑+O2↑，②2NO2?N2O4。由此可知X為N2O4，Y為O2。
例3：I. 合成氨工業(yè)對化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途 。
II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。
① 固態(tài)氯化銨加熱分解 ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。
[實驗操作]
① 檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
② 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題：
(1)檢驗氫氣的純度目的是什么？
(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶內(nèi)氣體的成份是 。
(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
答案： I. 制化肥、制硝酸 II. ②④ III. (1)排除空氣，保證安全
(2)鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率 N2 H2
(3)鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率
N2+3H2
2NH3
點撥：I.氨氣的重要用途是制化肥、硝酸等。II. ① 固態(tài)氯化銨加熱分解會生成NH3和HCl兩種氣體，且NH3和HCl易重新化合成NH4Cl固體，所以不采用； ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水是實驗室制備氨氣的常用方法，因氨水中存在著平衡：NH3 +H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，電離出的OH-使平衡左移，同時氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使NH3逸出；③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，也有氨氣生成，但有大量溶于水中，效益不高；④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱也是實驗室制氨氣的常用方法。故選②④
III. (1)檢驗氫氣純度的目的是防止不純而爆炸。
(2)裝置A與啟普發(fā)生器原理相似，C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)鋅粒與酸脫離，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b，是因為盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，C瓶內(nèi)氣體有成分是：消耗了氧氣后剩余的N2和A裝置中產(chǎn)生的H2
(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率，反應(yīng)管E中發(fā)生的是合成氨的反應(yīng)，化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3。
例4：用示意圖中的裝置進行A、B、C、D4組實驗，在a、b、c中加入的試劑如表中所示。填寫表中空格。
答案：
點撥：本題實際考查一些基本反應(yīng)原理及一些物質(zhì)的基本性質(zhì)，如A中CaC2和水反應(yīng)生成乙炔，而乙炔的三鍵易被氧化，使酸性KMnO4溶液褪色；B中濃鹽酸能和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，是因為KMnO4的氧化性比Cl2強，而Cl2的氧化性又比Br2強，能置換出Br2，使溶液變橙色；C中利用強酸制弱酸的原理，鹽酸制出了碳酸，碳酸又制出了硅酸；D中由于濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且鹽酸是揮發(fā)性酸，與水氣結(jié)合呈霧狀。
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