3．關于波長的下列說法中正確的是( )
A．在一個周期內振動在介質中傳播的距離等于一個波長
B．在一個周期內介質的質點所走過的路程等于一個波長
C．任一振動質點每經(jīng)過一個周期沿波的傳播方向移動一個波長;
D．波長等于在波的傳播方向上對平衡位置的位移始終相同的兩質點間距離
2．穿過閉合回路的磁通量
隨時間t變化的圖象分別如圖①-④所示，下列關于回路中產生的感應電動勢的論述正確的是(
)
A．圖①中，回路不產生感應電動勢
B．圖②中，回路產生的感應電動勢一直在變大
C．圖③中，回路在0-t1時間內產生的感應電動勢小于在t1-t2時間內產生的感應電動勢
D．圖④中，回路產生的感應電動勢先變大再變小
1．如圖所示圖像中不屬于交流電的有( )
31．在一個固定容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度下，發(fā)生如下反應在：2H2(g) +CO(g) 
CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L。則：
(1)以H2的濃度變化表示的該反應的速率為 。
(2)達平衡時CO的轉化率 。
(3)起始時容器內壓強為P1，達平衡后容器壓強為P2，P1＝ P2。
瑞安中學2008學年第二學期高二年級期中考試
30．(6分)反應aA(g) +bB(g) 
cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a∶b。則：
(1)平衡時A與B的轉化率之比是_______________。
(2)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是(a+b) (c+d) (填“>”“=”“<”或“沒關系”)。
(3)設定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是 。
17．對于可逆反應：A(g)+B(g) 
2C(g)
△H<0,下列各圖正確的是
 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
  B．
C．
D．
19．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是：A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+ B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+ C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+ D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+ 20．在相同溫度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3，則△H1,△H2,△H3大小關系為： A．△H1=△H2=△H3 B．2△H3=△H2>△H1 C．△H3>△H2>△H1 D．2|△H3|=|△H2|>|△H1| 21．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是： A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1 B．在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等 C．硝酸亞汞的化學式為HgNO3 D．硝酸亞汞的化學式為Hg2(NO3)2 22．按如下圖甲裝置進行實驗，若乙中坐標圖x軸表示流入電極的電子的物質的量，則下列敘述不正確的是：  A．E表示生成銅的物質的量 B．E表示反應消耗水的物質的量 C．F表示反應生成氧氣的物質的量 D．F表示生成硫酸的物質的量 23．在水中加入等物質的量的Ag+、、Pb2+、Na+、、SO42-、、NO3-、、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質量之比為： A. 35.5 ：108 B. 16 ：207 C. 8 ：1 D. 108 ：35.5 24．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可作酸堿指示劑  HIn(aq) H+(aq)+In－(aq)(紅色) (黃色) 現(xiàn)把下列物質溶于水配制成0.02mol/L的水溶液，其中能使指示劑顯黃色的是： ①HCl ②SO2 ③NaHSO4 ④氨氣 ⑤Na2O2 ⑥NaOH A．①②③ B．①③ C．④⑤⑥ D．④⑥ 25．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應： 2R(氣)+5Q(氣)= 4X(氣)+nY(氣) 反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的 壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是 A．2 B．3 C．4 D．5 第II卷(非選擇題，共50分) 二、填空題：(每空2分，共28分) 26．(4分)同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算。 已知：P4(s，白磷)+5O2(氣體)＝ P4O10(固體) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ① P(s，紅磷)+O2(氣體)＝P4O10(固體) △H＝－738.5kJ·mol－1 ② (1)由熱化學方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是_______________________________。 (2)試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式___________________________________。 27．(10分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答： (1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是___________________________________。 (2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是_______________________________。 (3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。  ①該電解槽的陽極反應式是
。②已知水是極弱的電解質，存在電離平衡： H2O H++OH－。通電開始后，陰極附近溶液的pH會增大，請簡述原因 。 ③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填“A”或“B”)導出。 28．(14分)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下， 把物質A，B按物質的量之比2∶1充入固定容積 為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 2A(g)+ B(g) 2C(g)
△H=－180kJ·mol－1(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_________________________ 。 (2)降低溫度，該反應K值______，化學反應速度_____(以上均填“增大，減小或不變”)。 (3)在此條件下向此容器中充入2molA和過量的B，充分反應后，放出的熱量______180kJ(填“＜”“＞”“＝”)，理由_________________________________________________________。 (4)關于該反應的下列說法中，正確的是__________。 A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 (5)在上述反應條件的密閉容器中，欲提高A和B的轉化率，下列措施可靠的是___(填字母)。 A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體 C．改變反應的催化劑 D．分離出物質C 三、實驗題 (每空2分，共16分) 29．(10分)某化學研究小組為探究某化學問題，  設計了如下的探究實驗：在A 、B 、C 、D 、E等5支試管中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水 的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、裝配成右圖所示 的5套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升 的高度,結果如下表所示。(表中所列數(shù)據(jù)為導管水面上升的高度，單位：cm)
(1)實驗前如何檢驗該裝置的氣密性？____________________________________________。 (2)寫出B瓶中正極反應的電極方程式____________________________________和電池反應的化學方程式________________________________________________。 (3)通過實驗得到的數(shù)據(jù)，可以得出結論：鋼鐵的吸氧腐蝕是鐵和_______________共同作用的結果，若是電解質溶液導電性越強，則腐蝕越______(填“容易”、“難”或“無影響”)。 16．下列情況下,反應速率相同的是： A．等體積、等濃度的鹽酸和硫酸分別與等質量的碳酸氫鈉粉末反應 B．等質量的鋅粒分別與等體積、等濃度的鹽酸和硝酸反應 C．等體積、等濃度的鹽酸和硝酸分別與等質量的碳酸鈉粉末反應 D．等體積的0.2mol/L鹽酸和0.1mol/L硫酸分別與分別與同種石灰石反應 15．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是： A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生 B．銅片質量逐漸減少 C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D．銅離子在銅片表面被還原 14． 下列該蓄電池推斷錯誤的是： ① 放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應 ② 充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－ ③ 放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動 ④ 放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+
A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤ 13． A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＜Ⅱ B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同 D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L 同步練習冊答案 國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 |
愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+
NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，
⑤
蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中 
如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)+Y(?)
Z(g)。則下列說法一定正確的是：