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15.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：

　 (1)請寫出元素“o”的基態(tài)原子電子排布式　　　　

　 (2)k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為　　，中心原子的雜化形式為　　　，該分子是　　 (填“極性”或“非極性”)分子。

　 (3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是　　　　　，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：　　　　　　　　　

　 (4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為__　 _ ____。

②該晶體的密度為__　　 ____(用字母表示)。

5.B[解析]分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的屬于非極性分子，反之屬于極性分子。對(duì)于AB_n分子，其經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子，當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，一般，非金屬性越強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。所以選項(xiàng)A中CO₂屬于非極性分子；選項(xiàng)C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱；選項(xiàng)D中的H₂O屬于V型結(jié)構(gòu)。

試題詳情

14.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有　　　　　　　　。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯(cuò)誤：　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：　　　　　　　。

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氧化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：　　　　　　　。

(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有　　　　鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

　　　　　　　　。

試題詳情

13.氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li₃N 晶體中氮以 N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為　　　　　　　　　。

(2) N≡N的鍵能為 942 kJ·mol^-1 , N－N 單鍵的鍵能為 247kJ·mol^-1，計(jì)算說明N₂ 中的　　鍵比　　鍵穩(wěn)定(填“σ ”或“π ”)。

(3)(CH₃)₃ NH⁺ 和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100 ℃ ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑　　 (填“大”或“小” ) ，可用作　　 (填代號(hào))。

a.助燃劑

b.“綠色”溶劑

c.復(fù)合材料

d.絕熱材料

(4) x⁺中所有電子正好充滿 K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是　　，與同一個(gè)N^3-相連的x⁺今有　　個(gè)。

試題詳情

12. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為　　　。

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為　　　　　　　　　　。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯　　　　性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　。

(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　＞　　 (用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：　　＞　　＞　　＞　　。

(7)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　。

試題詳情

11. X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為　　　　　、　　　　　；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　和　　　　　，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是　　　　　 (寫分子式)，理由是　　　　　　　　　　；

(3)Q的元素符號(hào)是　　　　，它屬于第　　　周期，它的核外電子排布式為　　　　　，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為　　　　　　　；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵　　　　　　　。