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1．氖元素在自然界里含有兩種同位素²⁰Ne、²²Ne，已知氖元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為20.2，則²⁰Ne與²²Ne的原子個(gè)數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1：1　　 B．9：1　　 C．1：9　　 D．5：1

(本題考查近似相對(duì)原子質(zhì)量的求算和應(yīng)用)

5．(2001.全國(guó))在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：

A．2H₂S+O₂　 2H₂O+2S　　　　　　　　　　 B．2H₂S+3O₂　 2H₂O+2SO₂

C．C₂H₄+3O₂　 2H₂O+2CO₂ 　　　　D．C₄H₈+6O₂　 4H₂O+4CO₂

(1)若反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是　　　　 ；符合關(guān)系式d_前=d_后和V_前=V_后的是　　　　 (請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào))。

(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是　　　 　　；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是　　　　 (請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào))。

(本題把兩種不同條件下易混的d、p、V進(jìn)行比較， 設(shè)計(jì)新穎，構(gòu)思精巧，能很好地反映學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和明辨能力，提供的四個(gè)反應(yīng)也各有千秋。)

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4．(98全國(guó))將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　A．a(chǎn)/22.4 mol/L　　 B．1000ab/(22400+36.5a) mol/L　

　C．a(chǎn)b/22400 mol/L　 D．a(chǎn)b/(22400+36.5a) mol/L

　 　(該題重點(diǎn)考查氣體容于水所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，答題時(shí)要特別注意溶液體積的求算。)

3．．若某氖原子的質(zhì)量是ag，¹²C的原子的質(zhì)量是bg，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aN_Ag

C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量不一定是W/(aN_A)mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

(該題著重考查原子的真實(shí)質(zhì)量、同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及元素的相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系，同時(shí)還應(yīng)注意它們與物質(zhì)的量之間的聯(lián)系。)

2．依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是(　　 )

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D．同溫同體積下兩種氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

　　 (該題著重考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律及其推論的理解，答題時(shí)應(yīng)注意“三同推一同”。)

1．(2002.上海)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　 )

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 N_A

(本題屬考查阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)題，每個(gè)選項(xiàng)都設(shè)有易疏忽的地方，能檢測(cè)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。)

4．掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積(相應(yīng)單位為mol、g· mol^-1、mol·L^-1、L·mol^-1)的涵義。理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。

典型題點(diǎn)擊

3．掌握有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量，有關(guān)物質(zhì)的量，有關(guān)氣體摩爾體積，有關(guān)物質(zhì)溶解度，有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算。

2．通過(guò)以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算的練習(xí)與剖析，培養(yǎng)思維的變通性、針對(duì)性、精確性。因?yàn)榉彩怯嘘P(guān)微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，都是以物質(zhì)的量為中心來(lái)展開(kāi)的，所以上述的量之間的比較和換算關(guān)鍵在于將其轉(zhuǎn)化為基本物理量-物質(zhì)的量，然后分析比較。

1．復(fù)習(xí)化學(xué)中常用計(jì)量的總體要求是概念的理解要深化，同時(shí)還應(yīng)注意概念的前后聯(lián)系和以物質(zhì)的量為中心各化學(xué)計(jì)量相互關(guān)系的理解。