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21．(08寧夏卷)

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值)：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇　　　　式滴定管，理由是　　　　　；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為　　　和

　　　；(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì))

(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是　　　　；

②方案二　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是　　　　。

20．(05江蘇卷)Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

A．1∶7　　　　 B．1∶9　　　　 C．1∶5　　　　 D．2∶9

19．(08海南卷)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　　 )

A．2mol　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　　 C．0.5mol　　　　　　　　 D．0.25mol

18．(08全國Ⅱ卷)(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(　 )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　　　　　　　 B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　　　　　　　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

17．(05廣東卷)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag＝Tl⁺+2Ag⁺ 。下列推斷正確的是

A．Tl⁺的最外層有1個(gè)電子　　　　　 B．Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C．Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物　 D．Tl⁺的還原性比Ag強(qiáng)

考點(diǎn)3　 氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算

16．(05江蘇卷)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　　 B．Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　 D．2Fe³⁺+2I^- ＝2Fe²⁺+I₂

15．(06全國卷)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O　　 IO₃^－→I₂　　 MnO₄^－→Mn²⁺　　 HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂　　　　 B．IO₃^－　　　 C．MnO₄^－　　　 D．HNO₂

14．(06北京卷)已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

13．(06江蘇卷)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液　 ②Cu與FeCl₃溶液　 ③Zn與H₂SO₄溶液　 ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③　　　 　　 B．③④　　　 　　 C．①②　　 　　　 D．①③④

12．(04北京卷)從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

　　 14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列說法正確的是

　　　 A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　　 B．5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

　　　 C．產(chǎn)物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

　　　 D．FeS₂只作還原劑

考點(diǎn)2　 氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較