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B.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合,
18.常溫下,下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng),有關(guān)判斷正確的是
A.同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后,
17.下列實驗報告中,完全正確的是
C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:![]()
D.保持容器體積不變,往容器中充入lmol 02,正、逆反應(yīng)速率都不改變
∆H=-746.4 kJ?mo I -1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡,測得N2為lmol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為O.l?mo I(L?s)-1
B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大
16.在
15. CSIC12是一種堿金屬的多鹵化物,它在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑也可做還原劑。下列 說法中,正確的是
A.該化合物中含有離子鍵和共價鍵
B.CSIC12溶于水,電離生成:Cs+. I+、Cl-
C.向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成
D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成
14. LiFeP04 鋰離子動力電池是奧運會綠色能源。該電池放電時電極反應(yīng)式為:
正極FeP04+Li++e一=LiFeP04負(fù)極Li-e一=Li+,下列說法中,正確的是
A.充電時,反應(yīng)為FeP04+Li=LiFeP04
B.充電時,電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C.放電時,在正極上是Li+得電子被還原
D.放電時,電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
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A.溫度一定時增大壓強S02的轉(zhuǎn)化率增大
B.S02轉(zhuǎn)化為S03,最好采用600
C.用催化劑不能增大S02的轉(zhuǎn)化率,但能增加反應(yīng)放出的熱量
D. S02尾氣可用氨水吸收
13.
是硫酸工業(yè)的關(guān)鍵反應(yīng)。壓強和 溫度對S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣的體積分?jǐn)?shù)為:S027%,O211%,N282%)。 據(jù)表分析下列有關(guān)說法,其中正確的是
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