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20.

(1)計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

(2)下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是________________________________________________ __。

試題詳情

19.

（1）在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________ ___。(填序號)

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是。

（3）放出的氣體是________ ，開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是

。

（4）他采取的措施可能是_____________________。

（5）其中正確的是__ __(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_ 有關(guān)。

試題詳情

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= kJ?mol^-1。

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，

。

試題詳情

⑵= 。

試題詳情

18.

⑴Na₂S水解的離子方程式為。

試題詳情

17.

（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）此時的化學(xué)方程式；

（3）反應(yīng)④的離子方程式_____________ _；

（4）反應(yīng)③的電極方程式：陽極：陰極：

（5）①②③反應(yīng)中屬于△H＞0的反應(yīng)是。（填序號）

試題詳情

16.

(1)在周期表中的位置是；

(2)由DB₂轉(zhuǎn)化成DB₃的熱化學(xué)方程式是：；

(3)反應(yīng)的離子方程式：；

(4)A沸點高的是(寫分子式) 。

試題詳情

15.

（1）水樣中加入氫氧化鋁懸濁液的作用是：。

（2）加入過氧化氫發(fā)生的離子反應(yīng)為：。

（3）加入對苯二酚的作用是：。

（4）導(dǎo)致水樣中氯化物含量測定結(jié)果　　　　　　　　　　（填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

（5）氯化物(Cl^－,mg/L)= 用字母表示）。

試題詳情

（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH＝6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。

期中考試高三化學(xué)試題答題卡

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第I卷：選擇題：