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0.464

3

60

40

4

60

60

★23．向鹽A₂B溶液中加入鹽CD₂溶液有沉淀生成，為了研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成0.1mol/L溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團(tuán)，式量為A＝23、B＝96、C＝137、D＝35.5）

編號(hào)

A₂B溶液體積（mL）

CD₂溶液體積（mL）

沉淀質(zhì)量（g）

1

60

0

0

2

60

20

★23．已知下列變化過(guò)程中，0.2mol的R_xO₄^2－完全參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子：

R_xO₄^2－＋ MnO₄^－＋H^＋→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O，

則（1）x的值和參加反應(yīng)的H^＋的物質(zhì)的量分別是               

22．化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入         或         ，b儀器中加入            或            （與a中分別對(duì)應(yīng)）。裝置Ⅱ從        管口進(jìn)氣即可作為O₂的收集裝置。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡(jiǎn)述操作方法：                                                               

（3）戊同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ可進(jìn)行驗(yàn)證Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中的a儀器中加入___________試劑，b儀器中加入________ 試劑，裝置Ⅲ中應(yīng)加入適量的            試劑，根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的                                      實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)的結(jié)論。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和           （填字母）。 

（2）寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

              Fe²⁺  +  ClO₃^― +         ＝  Fe³⁺  +  Cl^― +  H₂O

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO₃時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為          

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到        （填儀器名稱(chēng)）中加熱，冷卻至室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是                                                                         。

（5）本實(shí)驗(yàn)需要稱(chēng)量的最少次數(shù)是        次，若容器質(zhì)量是W₁ g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                      。（列出算式，不需化簡(jiǎn)）

③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤ 過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱(chēng)量；

⑦……。

② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；

21．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

① 稱(chēng)取a g樣品，置于燒杯中；

20．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、

Cl^－、I^－現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

（1）測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；

（2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl₄層為紫紅色；

（3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過(guò)程無(wú)沉淀生成；

（4）取少量上述堿性溶液, 加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；

（5）將實(shí)驗(yàn)（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。

       問(wèn)：①原溶液中肯定存在的離子是                         ；

       ②肯定不存在的離子是                          ；

       ③不能確定是否存在的離子是                        。

★20．某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ag^＋、Ba^2＋，同時(shí)溶液的酸性很強(qiáng)，已知溶液中還可能大量存在的離子為Cu^2＋、Cl^－、CO₃^2－、S^2－、K^＋、Al^3＋、SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－中的一種或幾種。很顯然，有些離子不必檢驗(yàn)便可得出結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由                                     

                                    ；你認(rèn)為必須檢驗(yàn)的離子是                       。