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                  B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－192.8kJ/mol

A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是    ▲     mol。

（II）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是： 

16．（10分）（I）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O．

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：           ▲            。

（2）反應中硝酸體現了     ▲     、     ▲     性質。

請回答下列問題：

(1)下列關于PAFC的說法中正確的是     ▲      

A．PAFC是一種無機高分子化合物

   B．PAFC中Fe顯+2價

   C．PAFC溶于水能電離出OH^-，是一種堿

   D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在

(2)步驟I中加入過量稀鹽酸的目的一方面是使固體完全溶解，另一方面是　   ▲   。

  (3)步驟II中取樣分析的目的是測定溶液中Fe²⁺的含量，以確定加入NaClO₃，寫出向溶液中加入NaClO₃時，發(fā)生反應的離子方程式為      ▲           。

(4)該化工廠的化驗室為測定產品PAFC中Al和Fe兩種元素的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：測定時所需的試劑有        ▲       。

      A．NH₃?H₂O  B．NaOH  C．CO₂    D．NaClO₃

在測定過程中的操作順序是：過濾、   ▲   、灼燒、冷卻、   ▲   。

B．構成右圖所示裝置時，鹽橋中的K⁺ 向左池移動

C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

D．配制10％的ZnSO₄溶液時，可將l0 g ZnSO₄?7H₂O    

溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產生不溶于稀硝酸的

白色沉淀,則該溶液中一定含有SO₄^2-

F.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高。

（II）一種新型高效凈水劑PAFC――聚合氯化鐵鋁[A1Fe(OH)_nCl_6－n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設計生產流程如下圖。

15.(14分)（I）下列有關實驗的敘述中，合理的是    ▲       （填序號）

A．把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗證SO₂的漂白性

^{A．①中所得溶液中c(Cl―)-c(M+)=9.9×10―7mol/L}

^{B．①c(H+)-c(MOH)= 1×10―8mol/L}

^{C．由②中信息知MOH的電離程度<M+的水解程度}

^{D．②中所得溶液中各離子濃度大小關系為：c(M+)>c(Cl―)> c(H+)>c(OH－)}

第II卷（非選擇題  共72分）

^{②室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7。}

^{下列說法中不正確的有（    ）}

¹⁴．^{①溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6。}