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18．鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚(yú)類等水生動(dòng)物死亡的原因是   ▲    ；

（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進(jìn)行分離。

已知：

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為     ▲     。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為     ▲     。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應(yīng)控制在     ▲     范圍內(nèi)。

（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：

                               說(shuō)明：1――用蒸餾水浸溶，      2――用稀硫酸浸溶，

3――凍融后用蒸餾水浸溶，4――曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等――制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10 mg?L^－1”。分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：

① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣符合上述標(biāo)準(zhǔn)；

② 還能得出的其它結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）    ▲     ；    ▲    。

六、（本題包括1小題，共12分）

(4) 若將隔板固定在中央，且X=1，達(dá)平衡時(shí)右室的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍，則左室反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ▲    。

五、（本題包括1小題，共10分）

(2) 當(dāng)X=0.5時(shí)，平衡后右室SO₂的體積分?jǐn)?shù)為a；X=1時(shí)，平衡后右室SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b，則a和b的關(guān)系是    ▲    ；

   A、a>b            B、a=b          C、a<b          D、無(wú)法確定

(3) 若平衡時(shí)隔板在中央，則X=    ▲   ,，此時(shí)右 左室SO₂的轉(zhuǎn)化率為79%，反應(yīng)吸收的熱量為△ＨQ₁ kJ，左右室放出的反應(yīng)熱量為Q△Ｈ₂ kJ，則△Ｈ₁Q₁、△ＨQ_2­的和間滿足的關(guān)系是   ▲    ；

   A、小于零        B、大于零        C、197 kJ/mol     D、－197 kJ/mol

16．（8分）下圖是無(wú)機(jī)物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中參加反應(yīng)的水未列出）。其中，A是一種帶有結(jié)晶水的正鹽，B是形成酸雨的主要物質(zhì)，G是一種常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，E是一種紅棕色粉末。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）簡(jiǎn)述B形成的酸雨對(duì)環(huán)境的危害    ▲     ；    ▲     (至少二點(diǎn))；

（2）配制F的溶液時(shí)要加     ▲      ；

（3）寫(xiě)出B+H→F+G的離子方程式     ▲     ；

（4）若A分解產(chǎn)生的B、C、D、E的質(zhì)量比為16∶20∶63∶40，則A的化學(xué)式為  ▲ 。

17．（。（10分）如下圖所示，在一定溫度下，在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1 molO₂，中間是個(gè)可移動(dòng)的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：   

左室：2SO₃(g)  2SO₂(g) + O₂(g)   右室：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  △H=－197kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1) 能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是     ▲     ；

A、隔板不再移動(dòng)                    B、左右二室SO₂和O₂物質(zhì)的量之比相等

C、左右兩邊SO₂的物質(zhì)的量相等      D、左右二邊SO₃的體積分?jǐn)?shù)相等

15．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。 

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．(1)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是    ▲    ；

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是    ▲    。

Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是    ▲       ， C裝置中試劑的名稱是      ▲       。

（4）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      ▲         。

(5) 若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，用上述裝置通過(guò)B、C中質(zhì)量的增加來(lái)定量測(cè)定沉淀的組成，請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)該裝置主要存在的缺點(diǎn)     ▲    (至少二點(diǎn))

14．一定質(zhì)量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4．82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0g白色沉淀。若用2mol?L^-1的鹽酸溶解該混合物，至少需要鹽酸的體積為

    A．50 mL                    B．100 mL           C．200 mL           D．缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中： 

     2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃?H₂O +H₂O

13．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：

MnO₂ ＋4HCl(濃) Cl₂↑＋Mn^2＋ ＋2Cl^－＋2H₂O

12．新鮮水果、蔬菜、果汁中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，用淀粉溶液作指示劑，其化學(xué)方程式為：

下列說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)為氧化反應(yīng)                    B．維生素C的分子式為C₆H₅O₆

    C．滴定時(shí)碘溶液盛放在堿式滴定管中        D．終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色恰好變無(wú)色

A．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH)