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③堿過(guò)量時(shí)：

2．  強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合

 ①恰好完全反應(yīng)：pH=7

     ②酸過(guò)量時(shí)：

（2）強(qiáng)堿混合：

  然后，再根據(jù)c（H⁺）= Kw/ c(OH^－)，求算c（H⁺）。

3．酸酸混合或堿堿混合溶液pH值計(jì)算

（1）強(qiáng)酸混合：

2．溶液的稀釋?zhuān)?/p>

規(guī)律：酸：pH= a，加水稀釋10ⁿ倍，強(qiáng)酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n

        無(wú)限稀釋?zhuān)琾H接近7，但不會(huì)小于7

堿：pH= b，加水稀釋10ⁿ倍，強(qiáng)堿：pH= b－n，弱堿：pH > b－n

   無(wú)限稀釋?zhuān)琾H接近7，但不會(huì)小于7。

1．單一溶液的pH值計(jì)算：pH=-lgc(H⁺)

3．釋稀溶液與PH的關(guān)系：

①對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，PH增大一個(gè)單位，無(wú)論如何沖稀也不會(huì)等于或大于7；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每沖稀10倍，PH減小一個(gè)單位，無(wú)論如何沖稀也不會(huì)等于或小于7。

②對(duì)于PH相同的強(qiáng)酸和弱酸（強(qiáng)堿或弱堿）溶液沖稀相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的PH變化大，這是因?yàn)閺?qiáng)酸或強(qiáng)堿已完全電離，而弱酸或弱堿還能繼續(xù)電離出H^＋、OH^－。

要點(diǎn)二：PH值的計(jì)算

2．酸堿性與PH值的關(guān)系：

用PH值的大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，須注意溫度：

常溫下，PH=7的溶液為中性；在100℃時(shí)，PH=7時(shí)，溶液呈堿性。

1．溶液酸堿性的判斷依據(jù)：

c(H^＋) ＞c(OH^－)，溶液呈酸性；c(H^＋)=c(OH^－)，溶液呈中性；c(H^＋)＜c(OH^－)，溶液呈堿性。