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1.在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，各種離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫電離平衡常數(shù)。如CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，K=c(CH₃COO^-)c(H⁺)/c(CH₃COOH).

4．加入能反應(yīng)的物質(zhì)，促進(jìn)電離，但相關(guān)離子濃度降低。

要點(diǎn)二:電離平衡常數(shù)

3．同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同的離子的物質(zhì)，將抑制電離，相關(guān)離子濃度增大；

2．  濃度：溶液稀釋促進(jìn)電離，離子濃度反而變小

1．溫度：升高溫度，促進(jìn)電離（因?yàn)殡婋x過程吸熱），離子濃度增大

4．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有直接的關(guān)系。如難溶物BaCO₃，它溶于水的部分能完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液的導(dǎo)電性幾乎為零。

要點(diǎn)一：影響電離平衡的因素：

3．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少。一般來說，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于弱電解質(zhì)。弱酸（堿）與弱堿（酸）反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)。

2．電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無直接關(guān)系，溶解度大的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)（如醋酸），溶解度小的不一定是弱電解質(zhì)（如硫酸鋇）。

1．SO₂、NH₃、CO₂的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì)

（2）測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH>2

（3）測(cè)NaAc溶液的pH值： 常溫下，PH>7

（4）測(cè)pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a +2

（5）將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性

（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL

（7）將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

（8）比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸，分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，后者快。

特別提醒：