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（2013?濰坊模擬）某學習小組在實驗室以食鹽為原料模擬氯堿工業(yè)．步驟有①粗鹽的提純、②電解飽和食鹽水．具體流程如下：
第一步：粗鹽（含S

O

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、Ca2+、Mg2+、K+）的提純．

請回答：
（1）試劑丙的化學式為，目的是除去溶液B中的 （寫離子符號）．
（2）用離子方程式表示溶液C中加入HCl后發(fā)生的化學反應：．
（3）溶液E中含有的離子是（寫離子符號）．
第二步：用提純后的食鹽晶體制備化工產品燒堿和產品甲．


請回答：
（4）設備II內火焰的顏色是．其化學反應為．
（5）設備Ⅰ中電解一段時間后，測得溶液的pH值為13．若以電解100mL．溶液計算（忽略溶液體積的變化），此時陰極產生氣體的體積是mL．若恢復原溶液的成分和濃度，需要加入（物質名稱）g．
（6）若粗鹽不經過第一步的提純，直接進入第二步中的設備I，設備I中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是．電解時發(fā)生反應的離子方程式為、．

（2011?崇明縣一模）用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成，實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度
的Ba（OH）₂溶液，充分反應，實驗記錄見下表：

實驗次數(shù)	稱取樣品質量/g	所加Ba（OH）2溶液的體積/L	測得生成沉淀的質量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5	？
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

回答下列問題：
（1）第2次實驗中產生的沉淀質量是．
（2）樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質的量之比是．
（3）室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL 溶液，稀釋以后溶液的pH值為（寫出計算過程）

同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：

實驗編號	溫度（K）	鹽酸濃度（mol?L-1）	醋酸濃度（mol?L-1）	實驗目的
①	298	0.20		a．實驗①和②是探究 不同溫度 不同溫度 對鎂與鹽酸反應速率的影響； b．實驗①和③是探究 不同濃度 不同濃度 對鎂與鹽酸反應速率的影響； c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	298 298		0.20 0.20

（3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應，剛開始時兩者產生氣體的速率鹽酸醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應，產生氣體最多的是．
 
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如右圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的

1

2

．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質量與時間關系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH₃COOH）=1.0×10^-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）

環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O₇^2-和CrO

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離子，常用的方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO

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（黃色）+2H⁺?Cr₂O

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（橙色）+H₂O
（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式．
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是．
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr₂O

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離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K _sp=10^-32，當c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，認為c（Cr³⁺）已經完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）．
方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O

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的廢水，電解時陽極反應式為，陰極區(qū)反應式為，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是．

計算下列溶液的pH值：（lg2=0.3，lg5=0.7溶液的體積變化忽略不計）
（1）若pH為2和pH為6兩鹽酸等體積混合，則混合后PH=；
（2）若pH為9和pH為13兩NaOH溶液等體積混合，則混合后PH=；
（3）若pH為13的強堿溶液和pH為2的強酸溶液以1：9體積比混合，則混合后pH=．