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2．使用催化劑或?qū)�氣體體積不變的反應改變壓強，同等倍數(shù)的改變正逆反應速率，平衡不移動。

1．恒容時充入與該反應無關的氣體（如稀有氣體），正逆反應速率不變，平衡不移動

4．全部是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)。

要點一：反應條件對化學平衡的影響：

（1）濃度：在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應方向移動，反之，平衡向逆反應方向移動。

（2）溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動；溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

（3）壓強：其他條件不變時，在有氣體參加的可逆反應里，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動；反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動。在這里，壓強改變是通過反應器容積的改變來完成的（即壓縮或擴大）。

（4）催化劑：使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正逆反應速率，平衡不移動，縮短了達到平衡所需的時間，但不會改變化學平衡常數(shù)，不會改變反應物的轉(zhuǎn)化率，不會改變各組分的百分含量。

特別提醒：

3．全部是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明達到平衡狀態(tài)。如2HI（g）  H₂（g）+I₂（g）

2．恒溫、恒容下的體積不變的反應，體系的壓強或總物質(zhì)的量不變時，不能說明達到平衡狀態(tài)。如H₂（g）+I₂ （g）2HI（g）。

1．當從正逆反應速率關系方面描述時，若按化學計量數(shù)比例同向說時，則不能說明達到平衡狀態(tài)；若按化學計量數(shù)比例異向說明，則可以說明達到平衡狀態(tài)。

mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)

正逆反應速率的關系

單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，

即V_正=V_逆

平衡

單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成了mmolA，

即V（_B正）：V（_A逆）=n：m

平衡

混合物體系中各組分的含量

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量分數(shù)一定

平衡

各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定

平衡

壓強

當m+n≠p+q時，壓強不變

平衡

溫度

任何化學反應都伴隨能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定

平衡

顏色

當體系的顏色（反應物或生成物的顏色）不再變化

平衡

混合氣體平均相對分子質(zhì)量

當m+n≠p+q時，平均相對分子質(zhì)量不變

平衡

體系的密度

當m+n≠p+q時，等壓、等溫時，氣體密度一定

平衡

特別提醒：

2．化學平衡的狀態(tài)的判斷：

舉例反應

1．化學平衡的標志：

（1）V_正=V_逆，它是化學平衡的本質(zhì)特征

（2）各組分的濃度不再改變，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率等均不再改變，這是外部特點。

5．從活化分子角度解釋外界條件對化學反應速率的影響：

單位體積內(nèi)

有效碰

撞次數(shù)

化學反應速率

分子總數(shù)

活化分子數(shù)

活化分子百分數(shù)

增大濃度

增加

增加

不變

增加

加快

增大壓強

增加

增加

不變

增加

加快

升高溫度

不變

增加

增加

增加

加快

加催化劑

不變

增加

增加

增加

加快