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14. 以石墨做電極電解200mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極上收集到2.24L氣體時，停止通電。此時欲使溶液恢復(fù)到電解前溶液的組成和濃度，可加入適量的(　 )

A．H₂O　 B． CuO　 C． Cu(OH)₂　 　D．CuO和H₂O

13. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)(　 )

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

12.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V(H₂)與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中正確的是　　 (　　　 )

11. 以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此時消耗水的物質(zhì)的量共為(　 ) 　A．3mol　 　 　B．4mol　　　 C．5mol　　 D．6mol

10. 實驗室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采用的方法是(　 )

A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)　 B．用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

C．用粗鋅與稀硝酸反　　 D．在CuSO₄溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應(yīng)。

9. 下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是( 　)

　 　 A．白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

　 　 B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜

　 　 C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護層

D．在鐵與稀H₂SO₄反應(yīng)時，加幾滴CuSO₄溶液，可加快H₂的產(chǎn)生

8. pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是

A. H₂SO₄　　　　 　　 B. NaOH C.AgNO₃ D.Na₂SO₄

7. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構(gòu)成原電池反應(yīng)，下列氧化還原反應(yīng)，在一定的條件下不能設(shè)計成原電池反應(yīng)的是(　 )

A. Na₂S₂O₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

B. 2Fe+O₂+2H₂O＝2Fe(OH)₂

C. Zn+Ag₂O+H₂O＝Zn(OH)₂+2Ag

D. 2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

6.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(　 )

A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

5. 根據(jù)下列事實：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑；

③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^-=W，Y－2e^-=Y²⁺�？芍猉、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是(　　 )

A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)　　 　　　　 B.Z＞W(wǎng)＞X＞Y　　　　　　

C.Z＞X＞Y＞W(wǎng)　　　　　　 D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)