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18.　 　　　　　　　　，　　 　　　　　　　　。

17.①　　　　　　 、　　　 　　　　　、　　　　　　　　 。(填元素符號)

②　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　

③A.　　　　　　　　　　　　　　　　 、B.　　　　　　　　　　　　　　　　

　C.　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(6分)某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g∕cm¯ ³。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為10¯ ⁷cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量是多少？

高二年級第一學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷答卷紙

21．(6分)將100g含(C₆H₁₀O₅)_n90%的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))水解為葡萄糖(水解率為90%)，再將葡萄糖發(fā)酵制成乙醇，再將乙醇中的一部分氧化為乙酸。生成的乙酸恰好與未

被氧化的乙醇完全反應(yīng)生成乙酸乙酯。求可制得乙酸乙酯多少克？

20．(12分)下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

(1) 以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是　　　　 (填寫編號)。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)_______________________________________。某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于__________________ ；若物質(zhì)Na₂R是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式_________________。

(3) 元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為　　　 ___　　　　　　 。

(4)下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX₃的是 (　　　 　)

　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　 D

19．(14分)1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

(1) 預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：

_________＜X＜_________。

(2) 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是　　　　　　　 ；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________________________。

(3) 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為______________，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(4分) A、B是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為mS^x、nS^xnp^x+1。A與B形成的離子化合物加水溶解后可使酚酞溶液變紅，同時有氣體C逸出，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則該離子化合物的化學(xué)式為　　　 ，氣體C的電子式為　　　　 。

17.(18分) A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素序數(shù)之和為35，A、C同族，B⁺離子核外有10個電子，回答下列問題

①A、B、C三種元素分別是_________ 、 _________ 、_________。

②A、B、C之間任取兩種能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_________ 、 __________ 、___________

③分別寫出A、B、C的電子排列式：

A._____________________、B._____________________、C._____________________

16．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下面各題。

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是

A　 Q和R　　 B　 S和T　　 C　 T和U　　 D　 R和T　　 E　 R和U

(2)電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是

A　 Q²⁺+2e^－→Q　　 B　 R²⁺+2e^－→R　　 C　 S³⁺+3e^－→S

D　 T³⁺+3e^－→T　　 E　 U²⁺+2e^－→U

(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是

A　 QCl₂　　 B　 RCl　　 C　 SCl₃　　 D 　TCl　　 E　 UCl₄

(4)S元素最可能是

A　 S區(qū)元素　　 B　 稀有氣體元素　　 C　 p區(qū)元素　　　 D　 準金屬　　 　E　 d區(qū)元素

(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是

A　 硼(1s²2s²2p¹)　　 B　 鈹(1s²2s²)　 C　 鋰(1s²2s¹)　 D　 氫(1s¹)　　 E　 氦(1s²)

第Ⅱ卷(共60分)

15．組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na₃AlF₆)晶胞中，AlF₆^3-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1^-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　

A．2:1　　　　　　 B．3:2　　　　　　 C．5:2　　　　　　 D．5:1