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10體積的鹽酸和1體積的NaOH混合后.pH=7.則鹽酸和NaOH的pH之和是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

測定一定體積的NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量:取20 mL溶液,加入足量BaCl2溶液后,滴入幾滴酚酞,再用0.10 mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定。

(1)用鹽酸進(jìn)行滴定之前不需要過濾以除去BaCO3的理由是________________________;

(2)達(dá)到終點時,溶液的顏色變化是_____________;

(3)達(dá)到終點時消耗25.0 mL的HCl,則原混合液中NaOH的含量為_____________ g·mL-1;

(4)若向含有大量BaCO3固體的濁液中,分別加入下列試劑,則發(fā)生的變化是:

①加入少量BaCl2固體,則c(Ba2+)_____________,c ()_____________。(填“增大”“減小”)。

②加入少量稀鹽酸,則Ksp(BaCO3)_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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(9分)pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)

(1)如果加入蒸餾水,應(yīng)加           mL。

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,就加           mL。

(3)如果加0.01mol/L的HC1,應(yīng)加           mL。               

【解析】考查pH的計算。

(1)若加水稀釋。強堿每稀釋10n倍,強堿的pH就減小n個單位,pH由12變?yōu)?1,則相當(dāng)于稀釋10倍,及最終溶液的體積是1000ml,所以需要水1000ml-100ml=900ml。

(2)若加入強堿。PH=11,則混合后OH的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。所以有,解得V=1L.

(3)若加入鹽酸,則發(fā)生中和反應(yīng)。因此,解得V=0.0818L。

 

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(9分)pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)

(1)如果加入蒸餾水,應(yīng)加          mL。

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,就加          mL。

(3)如果加0.01mol/L的HC1,應(yīng)加          mL。               

【解析】考查pH的計算。

(1)若加水稀釋。強堿每稀釋10n倍,強堿的pH就減小n個單位,pH由12變?yōu)?1,則相當(dāng)于稀釋10倍,及最終溶液的體積是1000ml,所以需要水1000ml-100ml=900ml。

(2)若加入強堿。PH=11,則混合后OH的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。所以有,解得V=1L.

(3)若加入鹽酸,則發(fā)生中和反應(yīng)。因此,解得V=0.0818L。

 

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已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:
CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常溫下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
(10-5-10-9)mol/L
(10-5-10-9)mol/L
(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)
V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)
=
=
v(醋酸).(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:
Va<Vb
Va<Vb

(4)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

(5)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11
2.05×10-11
(保留三位有效數(shù)字)mol/L.

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已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常溫常壓下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
10-5mol/L
10-5mol/L
;下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                    f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V鹽酸
V醋酸,反應(yīng)的最初速率為:υ鹽酸
=
=
υ醋酸
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:
Vb>Va
Vb>Va
;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
.已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
(保留三位有效數(shù)字).

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