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題目列表(包括答案和解析)

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25、在25⁰C，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是　　　；高錳酸是　　　　　 (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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24、恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 N₂+3H₂　　　　　2NH₃

　　　 (1)若開始時(shí)放入1mol N₂和3 molH₂，達(dá)到平衡后，生成amol NH₃，這時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　。

　　　 (2)若開始時(shí)放入N₂、6 molH₂和2 molNH₃，達(dá)到平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為mol和3 amol，則=　　　　　　，　　　　　。平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量是　　　　　　　　　　(選填一個(gè)編號)。

　　　　 A．大于6 mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于6 mol

　　　　 C．小于6 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能大于、小于或等于6 mol

　作出判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)若在(2)的平衡混合物中，再加入6 molNH₃，再次達(dá)到平衡后，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。

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23、某化工廠生產(chǎn)中要用到一種無色、可溶于水的晶體--鋁銨礬，該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分是硫酸鋁銨--NH₄Al(SO₄)₂，向該鹽的濃溶液中加入濃KOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH₄⁺和AlO₂^-不能大量共存，會發(fā)生反應(yīng)：

NH₄⁺+ AlO₂^-+H₂O==Al(OH)₃↓+NH₃，試求：

A．硫酸鋁銨在水中電離的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．在逐漸加入濃KOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次是：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀量逐漸增多　 ②有刺激性氣味的氣體放出　 ③白色沉淀量逐漸減少，白色沉淀完全消失，請依次寫出滴入KOH溶液過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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22、在25℃時(shí)，1mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄　 ②(NH₄)₂CO₃　 ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　 ④NH₄HSO₄　 ⑤NH₄Cl的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　

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21、下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)。反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的電子式　　　　　　　　　　

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶寫出E與濃強(qiáng)堿液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷C、E的混合物在工業(yè)上用鋼軌焊接，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

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20、用中和滴定法測定某燒堿的純度。

⑴配制待測液：將1.7g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所用的主要儀器有________________________________________。

⑵滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______式滴定管，滴定管洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________________________________________________________________________。

②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視__________________，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是(選序號)_________。

A、由黃色變?yōu)榧t色　 B、由黃色變?yōu)槌壬?C、由淺紅色變?yōu)闊o色　 D、由無色變?yōu)榧t色

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積(ml)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

⑶純度計(jì)算：

NaOH溶液的濃度為______________mol/L，燒堿樣品的純度為____________。

⑷對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果_________________。

②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果_________。

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果_________。

④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果_________________。

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19、弱電解質(zhì)的電離存在著電離平衡，當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的分子數(shù)占弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分比稱為電離度。在25℃時(shí)，pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中，水的離子積(K_w)和電離度(HCl和NH₄Cl分別用α_A和α_B表示)的敘述正確的是

A、K_w相等，α_B ==α_A　　　　　 B、K_w不等，α_B ==11α_A

C、K_w相等，α_B ==α_A　　　 D、K_w相等，α_B ==α_A